nahco3溶液中的离子（关于NaHCO3溶液中离子浓度大小比较的再认识）

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nahco3溶液中的离子

关于NaHCO3溶液中离子浓度大小比较的再认识

关于0.1mol/L溶液中各离子浓度大小顺序，有两种观点其一：基于溶液中存在的几个反应

①NaHCO3 = Na HCO3-

② HCO3- ≒ H CO32-

③ HCO3- H20 ≒ H2CO3 OH-

④ H2O ≒ H OH-

由于HCO3-既电离又水解，则c（Na ） ＞c(HCO3-),本来② HCO3- ≒ H CO32-产生的c(H )和c(CO32-)相等，但又由于④H2O ≒ H OH- 故c(H )＞c(CO32-)；由于溶液呈碱性，HCO3-水解大于电离，即③的反应程度大于②,亦即 c(OH-)＞c(CO32-)，关于c(OH-)与 c(HCO3-)，c(OH-)毕竟是 c(HCO3-)微弱水解产物， c(HCO3-)当然大于c(OH-) 。综合起来，就是c（Na ）＞ c(HCO3-)＞ c(OH-) ＞c(H )＞c(CO32-)。

第二种观点，用分析化学手段计算出其离子浓度大小顺序却为：

c（Na ）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(H )。

二者差别在c(H ) 与(CO32-)的大小。关于到底哪种观点正确，好多学术杂志上都有文章讨论了这个问题，用了复杂中学生不能理解接受的计算，结论是第二种观点正确。

现在,在学生的认知范围内拟用一种简单的验算方法来证明c(H ) 与(CO32-)的大小：

已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8.3，在NaHCO3溶液中存在

c(H )·c(CO32-)/c(HCO3-)=ka2=4.7×10-11(室温)，由于c(HCO3-)的水解电离程度不大，减少的量很少，约等于0.1（至少不会有更大的数量级变化）没问题，pH=8.3的溶液中c(H )=1.0×10-8.3，数量级是10-9，可以算出c(CO32-)=4.7×10-3.7，数量级为10-4，很显然 c(CO32-)远大于c(H )！综合起来，即：c（Na ）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(H )。

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