酸的稳定性与非金属性（酸的挥发性和）

有部分同学对物质“挥发性”与“不稳定性”的意义认识不清，常常把物质的不稳定性看作挥发性，特别表现在对酸的性质的叙述上。例如，在列举挥发性酸的时候，有同学把碳酸也说成挥发性酸，理由是：碳酸盐遇到酸就有碳酸气放出。

CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O

CO2↑

事实上，碳酸是无所谓挥发性的。碳酸只能存在于稀溶液中，至今还没有人制得纯净的碳酸，人们常说的碳酸气，实际上是二氧化碳气。碳酸是一个很不稳定的酸。它在水溶液中只能以很小的浓度存在，浓度稍大或受热，便发生分解：

H2CO3=H2O CO2↑,

其它如亚硫酸也是如此。

挥发性与不稳定性的本质区别就在于：

物质挥发成气体逸出它仍是原来的物质，只是它所处的状态发生了变化；

而物质的不稳定性表现在它易发生分解反应成其它物质。

不稳定性是物质的一种物理性质。它一般指物质在受热、见光等外界条件作用（撞击或敲打等）或浓度较大等情况下，易发生分解反应生成其它物质。

譬如讲：盐酸是氯化氢的水溶液，浓盐酸的瓶盖一打开，就会嗅到一股刺鼻气味，可看到有“气体”逸出，呈雾状，这是由于盐酸溶液中的溶质HCl易脱离分散系逸出，与空气中的水蒸气相遇（或将体系中的水带出），形成微小的盐酸雾滴，并无其它物质生成。显然，这只能说明浓盐酸有较强的挥发性，而不能认为盐酸具有不稳定性。

再如硝酸，它既具有挥发性，又具有不稳定性，打开浓硝酸瓶塞，即可看到酸雾。这就是HNO3的挥发性的具体表现。同时，我们发现纯硝酸在放置中会慢慢变黄（纯净的硝酸应是无色的）这是由于一部分硝酸分子在光或热的作用下，发生分解反应：

4HNO3=4NO2 O2 2H2O，

NO2溶于浓硝酸致使浓HNO3显黄色，所以说硝酸具有挥发性和不稳定性。

几种常见无机酸的“挥发性”和“不稳定性”表