一、磷酸的电离
1、磷酸的电离、磷酸是一种三元中等强酸，在溶液中可发生三级电离，其电离方程式为：
H3PO4=H ＋H2PO4- ...K1＝7.5×10-3
H2PO4-=H ＋HPO42- ...K2＝6.2×10-4
HPO42-=H ＋PO43- ... K3＝2.2×10-13
2、磷酸的电离程度比较，磷酸的三级电离中，第一级电离的程度最大，后两级电离，一方面受已电离的H 的抑制，另一方面电离出H 后的酸根所带的负电荷对H 的吸引力也较大，抵抗H 的电离作用增强。因此，其电离作用逐渐减弱。
3、磷酸中的微粒，由于磷酸在溶液中要发生三级电离、所以，在磷酸溶液中有H 、H2PO4-、 HPO4-、 PO43-以及水电离出的OH-离子存在，其中H 最多，PO43-最少。
二、磷酸与一元碱的反应
由于磷酸可以发生三级电离，与碱发生反应时，常可生成三种盐。如磷酸与氢氧化钠可以发生如下反应：
NaOH H3PO4=NaH2PO4 H2O
2NaOH H3PO4=Na2HPO4 2H2O
3NaOH H3PO4=Na3PO4 3H2O
可见，由于加入碱的量的不同，反应生成的磷酸盐的种类也各异，其一般规律为：
(为使文章更简洁，令nNaOH:nH3PO4为“△”)
nNaOH:nH3PO4...... 反应产物
1、△≤1:1 ............NaH2PO4 H2O
2、△=2:1............ Na2HPO4 2H2O
3、△≥3:1............. Na3PO4 3H2O
4、1:1≤△≤2:1.. NaH2HPO4 Na3HPO4
................................................... H2O
5、2:1≤△≤3:1... Na2HPO4 Na3PO4
............................................... H2O
运用上述规律，可以方便地解答有关一元碱与磷酸反应的问题。
三、磷酸与盐的反应
1、磷酸与磷酸钠的反应：按酸与盐的物质的量之比，可有下述几种情况：
nH3PO4:nNa3PO4....... 反应产物
（1）=1:1 ..........H3PO4 Na3PO4=
........................NaH2PO4 Na2HPO4
（2）≤1:2........ H3PO4 2Na3PO4
..................................=3Na2HPO4
（3）≥2:1......... 2H3PO4 Na3PO4
..................................=3NaH2PO4
2、磷酸与碳酸钠的反应
由于KH3PO4＞KH2CO3＞KH2PO4-＞KHCO3-＞KHPO42-，
根据反应物用量的不同，可以发生如下反应：
nH2PO4:nNa2CO3 ...........反应产物
（1）=1:1 ..............H3PO4 Na2CO3=
............................NaH2PO4 NaHCO3
（2）=1:2 ...........H3PO4 2Na2CO3=
...........................Na2HPO4 2NaHCO3
（3）=2:1........... 2H3PO4 Na2CO3=
......................2NaH2PO4 CO2↑ H2O
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