1．(2019·内蒙古包头四校联考)已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20 mL 4 mol·L－1的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是( )
A．10 ℃，20 mL 3 mol·L－1的x溶液
B．20 ℃，30 mL 2 mol·L－1的x溶液
C．20 ℃，10 mL 5 mol·L－1的x溶液
D．10 ℃，10 mL 2 mol·L－1的x溶液
2．(2021·银川模拟)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )
A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快
B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快
3．(2019·福州质检)某恒容密闭容器中进行反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1；某科研小组通过实验测出SO2的转化率(SO2、NO起始量一定)随条件P的变化情况如图所示，下列说法中正确的是( )
A．10～15 min内反应速率小于15～20 min的反应速率，P为升高温度
B．10～20 min内反应速率小于20～40 min的反应速率，P为减小SO3的浓度
C．10～15 min内反应速率大于40～50 min的反应速率，P为减小压强
D．该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率一直减小
4．(2020·安徽省含山中学月考)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是( )
A．盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快
B．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小
C．碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H＋)成正比
D．对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl－也可能会影响碳素钢的腐蚀速率
5．(2020·辽宁省实验中学东戴河分校高二月考)生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2＋氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．浸出过程中不需要补充铁盐
B．温度越高，ZnS浸出速率越快
C．反应Ⅱ的方程式为2Fe3＋＋ZnS===Zn2＋＋2Fe2＋＋S
D．理论上反应Ⅰ中每消耗3.36 L O2(标准状况)可浸出19.5 g Zn2＋
6．(2020·四川省新津中学高二月考)某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：
|
编号 |
温度 |
H2SO4溶液 |
KI溶液 |
1%淀粉溶液体积 |
出现蓝色时间 |
|
① |
20℃ |
0.10 mol·L－1 10 mL |
0.40 mol·L－1 5 mL |
1 mL |
40 s |
|
② |
20℃ |
0.10 mol·L－1 10 mL |
0.80 mol·L－1 5 mL |
1 mL |
21 s |
|
③ |
50℃ |
0.10 mol·L－1 10 mL |
0.40 mol·L－1 5 mL |
1 mL |
5 s |
|
④ |
80℃ |
0.10 mol·L－1 10 mL |
0.40 mol·L－1 5 mL |
1 mL |
未见蓝色 |
下列说法正确的是( )
A．由实验①②可知，反应速率v与c(I－)成正比
B．实验①②③④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合
C．在I－被O2氧化过程中，H＋只是降低活化能
D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢
7．(2021·简阳市阳安中学高二月考)下列说法正确的是( )
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)
B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，应用以下操作顺序：先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，测反应速率
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
8．(2020·北京延庆期中)某同学在实验室研究锌与酸的反应，实验数据如下：
|
实验序号 |
锌质量 |
锌状态 |
c(H2SO4) |
V(H2SO4) |
金属消失时间 |
|
1 |
0.10 g |
颗粒 |
0.5 mol·L－1 |
50 mL |
500 s |
|
2 |
0.10 g |
粉末 |
0.5 mol·L－1 |
50 mL |
50 s |
|
3 |
a g |
颗粒 |
1.0 mol·L－1 |
50 mL |
125 s |
分析上述数据，回答下列问题
(1)实验1和2表明，________对反应速率有影响。
(2)实验1和3研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则a＝________。
(3)该同学研究发现：相同的锌粒分别与H2SO4、盐酸反应(操作如右图)，现象差异明显(稀盐酸中锌表面产生气泡的速率要比稀硫酸快)。
该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设：
a．氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行；
b．____________________________________________________________，减缓了反应的进行。
为进一步证实自己的猜想，该同学在室温下，分别取5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，一份加入一定量的固体______(填“所加试剂化学式”)，另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。
(4)锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是________________________________________________________________________
__________________________________________________(结合化学方程式作出合理解释)。
9．(2020·安徽省含山中学月考)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
|
实验编号 |
初始pH |
废水样品体积/mL |
草酸溶液体积/mL |
蒸馏水体积/mL |
|
① |
4 |
60 |
10 |
30 |
|
② |
5 |
60 |
10 |
30 |
|
③ |
5 |
60 |
_______ |
_______ |
测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化的离子方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验①和②的结果表明__________________________________________________；
实验①中O～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝________ mol·L－1·min－1(用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用：
假设二：________________________________________________________________________；
假设三：________________________________________________________________________；
……
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定]
|
实验方案 (不要求写具体操作过程) |
预期实验结果和结论 |
10.(2020·怀仁市第一中学高二月考)KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录，回答下列问题：
|
实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
|
温度/℃ |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
|
显色时间/s |
160 |
80 |
40 |
20 |
10 |
(1)该反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(2)该实验的目的是探究________对反应速率的影响。
(3)实验试剂除了1 mol·L－1 KI溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液外，还需要的指示剂是________。实验仪器除了试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计外，还需要的仪器是________。
(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)。
A．温度 B．指示剂的浓度
C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序
(5)若要进行酸性强弱对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是________________________________________________________________________。
11．碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20 mol·L－1 KI、0.4%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.010 mol·L－1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O＋2I－===2SO＋I2(慢)
I2＋2S2O===2I－＋S4O(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为n(S2O)∶n(S2O)________________。
(2)如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是
________________________________________________________________________。
(3)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示：
|
实验序号 |
试剂体积V/mL |
显色时间t/s | ||||
|
K2S2O8溶液 |
KI |
水 |
Na2S2O3溶液 |
淀粉溶液 | ||
|
① |
10 |
10 |
0 |
4 |
1 |
26.8 |
|
② |
5 |
10 |
5 |
4 |
1 |
54.0 |
|
③ |
2.5 |
10 |
V1 |
4 |
1 |
108.2 |
|
④ |
10 |
5 |
5 |
4 |
1 |
53.8 |
|
⑤ |
5 |
7.5 |
7.5 |
4 |
V2 |
t1 |
表中V1＝______ mL，理由是____________________________________________________；
V2＝______ mL，理由是_________________________________________________________。
显色时间t1大约是________________。
(4)根据表中数据可以得出的结论是________________________________________________
______________________________________________________________________________。
