第六单元 课题1金刚石、石墨和C60

1. 透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由元素组成的单质,但是由于它们的碳原子排列方式不同,因此它们的性质存在着明显差异。

2. 同种元素也可以组成不同的单质,例如金刚石、石墨和C60都由元素组成;氧气(O2)和臭氧(O3)都由元素组成;白磷和红磷都由元素组成。

3. 金刚石、石墨和C60虽然是同一种元素,但是是不同物质,因此混合在一起是混合物,物理性质不同,化学性质相同,它们之间可以相互转化,转化过程是化学变化。

4. 金刚石由碳元素组成,由碳原子构成。

5. 纯净的金刚石是色透明,正八面体形状的固体。

6. 钻石是金刚石

7. 金刚石是天然存在的最硬的物质。

8. 金刚石可以用来切割玻璃,切割大理石。

9. “没有金刚钻,就别揽瓷器活”说的就是金刚石

10. 金刚石是立体网状结构。

11. “钻石恒久远,一颗永流传”体现了常温下钻石(C)的化学性质稳定

12. 石墨由碳元素组成,由碳原子构成。

13. 石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。

14. 石墨很软(质软石墨的性质),因此可以用来制铅笔芯(质软性质决定用途);石墨有滑腻感(润滑性是石墨的性质),因此可以用作润滑剂(润滑性决定的用途)。

15. 石墨是层状结构。

16. 我们的生活中,还会用到一些无定形炭,例如木炭、焦炭、活性炭和炭黑等,这些物质的成分也是碳单质,结构与石墨类似。

17. 实验:在盛有半瓶水的小锥形瓶里,加入一滴红墨水,使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭(或活性炭),轻轻振荡锥形瓶,观察现象。

现象:液体颜色由红色逐渐变浅,最终褪为无色。

分析:木炭(或活性炭)有吸附性[重要],吸附了水中的色素,色素减少,水的颜色变浅直至无色。

18. 木炭(活性炭)具有疏松多孔[重要]的结构,因此具有吸附性。

19. 木炭可以吸附色素异味

20. 活性炭的吸附性比木炭更强,可以用于防毒面具制糖工业也利用活性炭来脱色。污水、废水处理也要用到活性炭,还可以吸附装修时产生的对人体有害的气体。

21. C60由碳元素组成,由C60分子构成。

22. C60中60的含义:每个C60分子是由60个碳原子构成的

23. 常温下,碳的化学性质不活泼

24. “卖炭翁,伐薪烧炭南山中。”体现了碳具有的化学性质可燃性

25.木炭在氧气中燃烧的现象:发出光,放出热量,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

26.碳充分燃烧的方程式:

初中化学知识点总结大全第一讲(最全初中化学知识点背诵详细版)(1)

27. 碳不充分燃烧的方程式:

初中化学知识点总结大全第一讲(最全初中化学知识点背诵详细版)(2)

28. 碳在氧气中无论燃烧是否充分都是放热反应,因为所有的燃烧都是放热反应。

29. 碳也能与某些氧化物发生还原反应。

30. 实验:检查装置气密性,将烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀,小心地铺放进试管,并将试管固定在铁架台上。

① 烘干是为了排除水蒸气的干扰,使现象更明显。

② 木炭粉末和氧化铜粉末都是黑色粉末,此外我们还学过MnO2Fe3O4都是黑色固体。

试管口装有通入澄清石灰水的导管,用酒精灯加热混合物几分钟。

③ 酒精灯可加网罩以使火焰集中并提高温度,最好使用酒精喷灯

然后先撤出导气管,待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上,观察现象并分析。

④ 先撤出导气管,后熄灭酒精灯,防止石灰水回流吸入试管,使试管炸裂

⑤ 待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上,防止热的Cu再被空气中的氧气氧化为CuO

⑥ 实验现象:黑色粉末变为红色澄清石灰水变浑浊

⑦ 实验分析:开始加热时,试管中的空气因受热体积膨胀而逸出;温度达到高温后,木炭与氧化铜开始反应,生成的铜为色固体,另一种生成物二氧化碳为无色气体,能使澄清石灰水变浑浊[理解]。

⑧ 实验结论:木炭与氧化铜在高温条件下反应,生成铜和二氧化碳,木炭具有还原性

⑨ 加热时,试管口略向倾斜,防止产生的水蒸气冷凝回流炸裂试管

⑩开始加热时,导管口处有无色气泡逸出,但澄清石灰水不变浑浊,因为刚开始排出的是空气

⑪ 碳还原氧化铜方程式:

初中化学知识点总结大全第一讲(最全初中化学知识点背诵详细版)(3)

31. 还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应。

32. 碳的还原性可用于冶金工业。

33.碳高温还原三氧化二铁方程式:

初中化学知识点总结大全第一讲(最全初中化学知识点背诵详细版)(4)

34.碳能使二氧化碳转化成一氧化碳:

初中化学知识点总结大全第一讲(最全初中化学知识点背诵详细版)(5)

35. 分析

初中化学知识点总结大全第一讲(最全初中化学知识点背诵详细版)(6)

CuO在反应中失去氧,发生还原反应,本身具有氧化性,做氧化剂。

C在反应中得到氧,发生氧化反应,本身具有还原性,做还原剂。

36. 总结氧化还原一般规律:氧化剂具有氧化性,发生还原反应,失去氧;还原剂具有还原性,发生氧化反应,得到氧

37. 一般C还原反应条件都是高温,H2、CO还原时绝大部分都是加热,只有还原铁化合物时都是高温

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