第二单元 课题3 制取氧气
1.高锰酸钾制氧气原理：
方程式
2. 高锰酸钾是暗紫色固体。
3. 高锰酸钾法制氧气实验步骤：
① 查：检查装置气密性。
② 装：将药品装入试管。试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。实验时发现水槽里的水变红了可能的原因：试管口没放一团棉花。
③ 定：把试管固定在铁架台上。铁夹夹在距离试管口1/3处，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。
④ 点：点燃酒精灯。用酒精灯的外焰加热，加热前要预热。
⑤ 收：收集氧气。排水法收集时当导管口有气泡连续、均匀冒出时开始收集，当集气瓶口有较大气泡冒出时，停止收集。
⑥ 离：从水槽中撤离导管。
⑦ 熄：熄灭酒精灯。先从水槽中撤离导管，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水回流，炸裂试管。
4.氯酸钾制氧气原理：
5. 氯酸钾是白色粉末状固体，MnO2是黑色固体。
6.过氧化氢制氧气原理：
7. 过氧化氢是无色溶液，二氧化锰是黑色粉末。我们还学过的黑色固体有木炭、Fe3O4。
8. 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
9. 催化剂一个改变是可以改变化学反应速率，改变既可以加快也可以减慢，在制氧气的两个反应中，MnO2都是加快了反应速率。
10. 两个不变是质量和化学性质不变，化学性质不变，不等于性质不变，因为物理性质可能改变，也可能不变。
11. 一个反应可能有多种催化剂，例如过氧化氢制氧气可以用MnO2催化，也可以用硫酸铜溶液催化，但是硫酸铜溶液在这个反应中不如MnO2催化效果好。
12. 一种催化剂可以催化多个反应，例如MnO2可以催化过氧化氢制氧气，也可以催化氯酸钾制氧气，但是MnO2不能做所有反应的催化剂。
13. 催化剂又叫触媒，催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
14. 发生装置分为固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾制氧气）和固液常温型（过氧化氢制氧气）。
15. 仪器组装要按照从下到上，从左到右。
16. 药品添加顺序先固后液。
17. 药品平铺试管底部目的：增大受热面积，便于均匀受热。
18. 试管内的导管略露出橡胶塞即可，便于气体导出。
19. 由于氧气不易溶于水且不与水发生反应，因此可以用排水法收集，收集前集气瓶充满水后盖上毛玻璃片，倒放入水槽中。集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为氧气的密度大于空气，正放可以减少空气逸散。
20. 排水法收集的气体特点：纯净、湿润。
21. 排水法收集时，导管伸到集气瓶口。
22. 氧气还可以用向上排空气法，因为氧气的密度比空气大且不与空气成分发生反应。
23. 排空气法收集气体的特点：干燥、不纯。
24. 排空气法收集时，导管伸到集气瓶底。
25. 排水法收集氧气，却发现氧气不纯，可能的原因有什么？答：①集气瓶一开始没有装满水。②刚开始有气泡放出时就立即收集。
26. 检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，复燃，则是氧气。
27. 验满氧气：将带火星的木条放在集气瓶口，复燃，则满。
28. 锥形瓶和分液漏斗组合过氧化氢法制氧气。分液漏斗作用：便于随时添加液体药品，可通过活塞控制液体滴加的快慢，进而控制反应速率。
29. 锥形瓶和长颈漏斗组合过氧化氢法制氧气。长颈漏斗作用：便于随时添加液体药品。长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，这样会导致的后果是收集不到氧气。
30. 用试管过氧化氢法制氧气。是最简易的发生装置，缺点是不便于随时添加液体药品。
31. 氯酸钾制氧气的装置和高锰酸钾法制氧气装置基本相同，唯一的区别是氯酸钾制氧气试管口不用放一团棉花。棉花不是实验仪器。
32. 工业上制氧气的方法是分离液态空气，利用的是氮气和氧气的沸点不同，发生的是物理变化。
33. 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上的其他物质的反应。特点是多变一。
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