例2、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是
A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】B
【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子氢氧化物，C错误；同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。
【变式探究】已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是( )
Y
X
Z
A.Y与Z的原子序数之和可能为2a
B.Y的原子序数可能为a－17
C.Z的原子序数可能为a＋31
D.X、Y、Z一定为短周期元素
解析 X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，D项错误；若X、Y、Z分别位于第三、四、五
答案 D
【提分秘籍】 元素周期表结构中隐含的两条规律
1.同周期，邻主族元素原子序数差的关系
(1)短周期元素原子序数差＝族序数差；
(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24；
(3)二、三周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为1，四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六、七周期为25。
2.同主族、邻周期元素的原子序数差的关系
(1)ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；
(2)ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；
(3)ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。
【举一反三】
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A.在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定
B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C.三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z
D.Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价
解析 Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，B项错误；三种元素原子半径的大小顺序为：Z>X>Y，C项错误；S与Fe反应生成的是FeS，FeS中铁元素显＋2价，D项错误。
答案 A
,
