乙炔的实验室制法及其原理（乙炔的实验室制法）

反应原理

CaC2 2H2O→C2H2↑ Ca(OH)2（注意不需要加热）

发生装置：

固液不加热（不能用启普发生器）

实验室制备乙炔装置图

请观看视频实验—乙炔的实验室制法

实验	现象
点燃验纯后的乙炔	火焰明亮并伴有浓烟（含碳量较高）
将纯净的乙炔通入盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中	溶液紫色褪去（发生氧化反应，乙炔被氧化为二氧化碳和水）
将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中	溶液褪色（发生加成反应）

得到平稳的乙炔气流：

①常用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度,降低反应速率）

②分液漏斗控制水的流速 ③并在导气管口加棉花，防止泡沫喷出。

生成的乙炔有臭味的原因：

夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体。

反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？

①反应放出的大量热，易损坏启普发生器（受热不均而炸裂）。

②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。

启普发生器不可以用来制备乙炔

启普发生器不可以用来制备乙炔

弗里德里希·维勒（Friedrich Wohler）是一名德国化学家，1800年7月31日--1882年9月23日

1842年他制备了碳化钙，并证明它与水作用，放出乙炔。

弗里德里希·维勒（Friedrich Wohler）

氧乙炔焰

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