氯及其化合物1、氯气(Cl2):，我来为大家讲解一下关于氯及其化合物教案45分钟?跟着小编一起来看一看吧!
氯及其化合物教案45分钟
氯及其化合物
1、氯气(Cl2):
(1)物理性质:黄绿色有刺激性气味的有毒气体,易液化.液氯为纯净物
(2)化学性质:化学性质非常活泼,很容易得到电子,作强氧化剂,能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应(将金属氧化成最高正价)
Na＋Cl2
2NaCl Cu＋Cl2
CuCl2 (棕黄色的烟) 2Fe＋3Cl2
2FeCl3(棕褐色的烟)
(氯气与金属铁反应只生成FeCl3,而不生成FeCl2。)
(铁跟盐酸反应生成FeCl2,而铁跟氯气反应生成FeCl3,说明Cl2的氧化性强于盐酸,是强氧化剂
②与非金属反应
Cl2＋H2
2HCl(氢气在氯气中燃烧现象:安静燃烧,发出苍白色火焰)
将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
③Cl2与水反应:离子方程式中,应注意次氯酸是弱酸,要写成化学式而不能拆开。
将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色),氯水含七种微粒,其中有Cl2,HClO,H2O,H ,Cl-,ClO-,OH-
氯水的性质取决于其组成的微粒:
(1)强氧化性:Cl2是新制氯水的主要成分,实验室常用氯水代替氯气,如氯水中的氯气能FeCl2反应。
(2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性,一般在应用其漂白和消毒时,应考虑HClO,HClO
的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不可逆。
(3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,盐酸还可与NaHCO3,CaCO3等反应。
(4)不稳定性:次氯酸见光易分解,久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。
(5)沉淀反应:加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl－)。
自来水也用氯水杀菌消毒,所以用自来水配制以下溶液如FeCl2、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH
等溶液会变质。
④Cl2与碱液反应:与NaOH反应:Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
与Ca(OH)2溶液反应:2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
此反应用来制漂白粉,漂白粉的成分为CaCl2＋Ca(ClO)2 ,有效成分为Ca(ClO)2
漂白粉之所以具有漂白性的原因:Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓ 2HClO生成的HClO具有漂白
性;同样,氯水也具有漂白性,因为氯水含HClO;NaClO同样具有漂白性,干燥的氯气不能使红纸褪色,因为不能生成HClO,湿的氯气能使红纸褪色,因为氯气发生下列反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
漂白粉久置空气失效,涉及两个反):Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO, 2HClO=2HCl＋O2↑,漂白粉变质会有CaCO3存在,外观上会结块,久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成,含CO2和HCl杂质气体。
⑤氯气的用途:制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
2、Cl－的检验:
原理:根据Cl－与Ag＋反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－存在。
方法:先加硝酸酸化溶液(排除CO32-、SO32-等干扰),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有
Cl－存在。
点评:氯气的强氧化性及氯水的漂白性是一直是高考的命题的热点,如Cl2氧化Fe2 、Cl2氧化SO2等,另外,与生活联系比较密切的漂白液、漂白粉及漂白精等内容,也较为重要。
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