关键知识点（14）——原子结构2：玻尔原子理论的诞生！
1.卢瑟福的原子核式结构学说和经典的电磁场理论发生了矛盾。矛盾体现在两个方面：
（1）按照经典的电磁场理论：做加速运动的带电粒子要不断地向外辐射电磁波，即辐射能量。按照卢瑟福的原子核式结构学说：电子绕原子核高速旋转，做加速运动，所以电子在不断向外辐射电磁波，导致电子的能量在不断减小，电子最终落在原子核上，这样来看，原子是不稳定的，实际上原子是很稳定的。
（2）按照经典的电磁场理论：做加速运动的带电粒子，向外辐射的电磁波频率和它的运行频率是相等的。那么，在原子核外绕核加速运动的电子，由于不断向外辐射电磁波即辐射能量，导致电子运行的轨道半径连续减小，电子的运行频率连续增大，向外辐射电磁波的频率连续增大，这样，原子光谱就不应该是线状谱，而是连续谱，实际上原子光谱是线状谱。
这两个矛盾的出现，人们就想：是经典的电磁场理论出现了问题，还是卢瑟福的原子核式结构学说岀现了问题？经过慎重思考，人们一致认为是经典的电磁场理论已经不能描述电子和原子这样小的微观客体的运动，呼唤着新的理论的诞生！
2.玻尔的原子理论。
为了解决以上两个矛盾，玻尔大胆的提出了三个假设，这三个假设就构成了玻尔的原子理论。
（1）定态假设（能级假设）：原子核外的电子绕核高速旋转，虽然做加速运动，但并不向外辐射电磁波，处于一个稳定的状态之中，我们叫定态，具有一定的能量，所以又叫能级。定态和能级都是不连续的——即量子化的。
（2）轨道假设：
原子核外的空间很辽阔，但电子并不是哪个地方都去，而是满足一定条件的轨道，电子才有可能在上面运行，其他地方电子一概不去，所以轨道也是不连续的——即量子化的。
（3）跃迁假设：
原子必定是要发光的，当电子从一个能级跃迁到另一个能级，或者从一个轨道跃迁到另一个轨道，或者是从一个定态，跃迁到另一个定态时，原子可能向外界辐射能量——发光，也可能从外界吸收能量，但都不是任意的，必须等于两个能级的能量差，即E初一E末=hV。
这三个假设，丰富了卢瑟福的原子核式结构学说，给出了原子核外一个清晰的物理图景。这三个假设中，定态是从状态这个角度来描述电子的运动；轨道是从轨迹这个角度来描述电子的运动的，而能级是从能量这个角度来描述电子的运动的。实际上是一回事儿，一个轨道对应着一个定态，也对应着一个能级。
玻尔原子理论只成功的解释了氢原子光谱的规律，核外有多个电子的原子的光谱无法解释。
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