高一化学必修1物质的量怎么知道(高一化学必修一)(1)

一、基本概念辨识

1.物质的量

(1)概念:表示物质所含微粒数目多少的物理量

(2)符号:n

(3)单位:mol

2.摩尔

(1)概念:摩尔是物质的量的单位,每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

(2)符号:mol

(3)说明:①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称;②常见的微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合;③当有些物质的微观粒子只有一种时,可以省略其名称。

3.阿伏加德罗常数

4.摩尔质量

(1)概念:单位物质的量的物质的质量

(2)符号:

高一化学必修1物质的量怎么知道(高一化学必修一)(2)

(3)单位:g·mol-1

(4)说明:①注意与化学式的式量相比较,区分其中的差异。②化学计算题中常会用平均摩尔质量,注意跟平均相对分子质量的差异。③与1mol物质的质量的比较。

5.气体摩尔体积

(1)概念:单位物质的量的气体的体积

(2)符号:

高一化学必修1物质的量怎么知道(高一化学必修一)(3)

(3)单位:L·mol-1

(4)标准状况下的气体摩尔体积:①标准状况:0℃、1atm即1.01×105Pa;②理想气体。③标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。

(5)影响物质体积大小的因素:

①构成物质的微粒的大小(物质的本性)

②结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定)

③结构微粒的多少(物质的量的大小)

6.物质的量浓度

(1)概念:用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度

(2)符号:

高一化学必修1物质的量怎么知道(高一化学必修一)(4)

(3)单位:mol·L-1

(4)说明:①物质的量浓度是溶液的体积浓度。②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物,还可以是指某种离子或分子。

二、常用计算公式和注意问题

1.m、n、N之间的计算关系

(1)计算关系:

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=

高一化学必修1物质的量怎么知道(高一化学必修一)(6)

(2)使用范围:只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用

2.V、n、N之间的计算关系

(1)计算关系:

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=

高一化学必修1物质的量怎么知道(高一化学必修一)(8)

=

高一化学必修1物质的量怎么知道(高一化学必修一)(9)

(2)使用范围:①适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体

②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况

3.c、m、V、N之间的计算关系

(1)计算关系:

高一化学必修1物质的量怎么知道(高一化学必修一)(10)

(2)使用范围:

①以上计算关系必须是在溶液中使用

②微粒数目是指某种溶质

③若溶液是由气体溶解于水形成的,要特别注意以下几点:

a.必须根据定义表达式进行计算

b.氨水中的溶质主要是NH3·H2O,但要以NH3为准计算

c.不要错误的用水的体积或气体与水的体积之和当作溶液体积,必须是通过

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计算最后溶液的体积。

4.c、

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%、ρ之间的计算关系

(1)计算关系:

高一化学必修1物质的量怎么知道(高一化学必修一)(13)

(2)使用范围:同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算

(3)推断方法:①根据物质的量浓度的定义表达式;②溶质的物质的量用

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计算;③注意溶液体积的单位。

5.混合气体的平均分子量的有关计算

(1)计算依据:①1mol任何物质的质量(以g为单位)在数值上与其式量相等。②1mol任何气体的体积(以L为单位)在数值上与气体摩尔体积(以L·mol-1为单位)相等。

(2)基本计算关系:M—

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6.密度与相对密度

(1)密度

①计算表达式:

高一化学必修1物质的量怎么知道(高一化学必修一)(16)

②使用说明:

a.适用于所有的物质,不受物质状态的限制,也适用于所有的混合物

b.所有物质:

高一化学必修1物质的量怎么知道(高一化学必修一)(17)

,标准状况下气体

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(2)相对密度

①计算表达式:

高一化学必修1物质的量怎么知道(高一化学必修一)(19)

②使用说明:A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比;B.既可以用于纯净气体之间的计算,也可以用于混合气体之间。

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