选四第一章第二节知识点总结
一、热化学方程式
1.概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
说明：
热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
2.书写原则(与化学方程式的比较)
（1）应注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g 、aq）
由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑。不需要注明的条件是“点燃”“加热”等。
2H2(g) O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
2H2(g) O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol
（2）需注明反应的温度和压强；如在25℃ 101kPa下进行的反应，可不注明。
（3）热化学方程式右端标热量数值和符号，△H：吸热用“ ”（不能省略），放热用：“-”。△H的单位为kJ/mol。
（4）系数单位是“摩”，而不是“个”,所以系数可以是分数。
（5）△H单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热。所以对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H不同。
2H2(g) O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol
4H2(g) 2O2(g)==4H2O(l) H=－571.6kJ/mol×2
（6）反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反.
2H2(g) O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol
2H2O(l) == 2H2(g) O2(g) △H= 571.6kJ/mol
【特别提醒】
注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值不同。物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系如下图
二、中和热及其测定
1．中和热
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。（中和热的测量中碱稍过量保证酸能完全反应）
注意：
① 条件一-----稀溶液 ：若是浓溶液，则在中和时还要考虑溶液的稀释，稀释过程也要放出热量，影响中和热的数值。
② 条件二-----酸碱中和：强酸与强碱的稀溶液
③ 条件三-----生成1mol水
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