随着期末以及升学考的时间临近,北辰教育的醇醇老师也是接到了很多私信,希望通过总体的梳理,帮助大家来梳理和巩固整体的知识框架。醇醇老师不负众望地整理了出来,让我们一起来看一下!
一、
常见物质的俗称、名称、化学式
二、
酸、碱、盐易漏化学性质
1、可溶性碱易变质的原因:二氧化碳、二氧化硫和可溶性碱(NaOH)反应。
2、烧煤会造成降酸雨的原因:二氧化硫和水反应生成酸。
四、
一些重要实验的注意事项
01
空气中氧气含量的测定
选用试剂燃烧后的产物必须是固态,能在空气中燃烧——故选用红磷
最后所测结果偏小的原因有三:
ⅰ、红磷不足,部分氧气没反应;
ⅱ、装置气密性不好;
ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温
02
氧气的实验室制法:
导气管伸入试管少许;
应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;
试管口应略向下倾斜;
高锰酸钾制氧时,应在试管口放一小团棉花;
氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则会发生爆炸;
排水集气法时,应待气泡均匀冐出时才收集;
向上排空气法收集时,导气管应伸到集气瓶的底部;
排水法收集氧气结束时,先把导气管从水槽移出,后熄灭酒精灯。
03
二氧化碳的实验室制取
所选试剂是大理石和稀盐酸,不能说是碳酸钙和稀盐酸,酸不选用稀硫酸和浓盐酸;
长颈漏斗的使用:下端口应伸到液面以下;
不能选用排水法来收集二氧化碳;
简易装置的优点是:装置简单、节约药品、操作简便
带长颈漏斗的装置的优点是:便于随时增添液体药品。
04
一氧化碳还原氧化铁实验
实验前,一氧化碳要先检验纯度;
加热前都要先通一会儿一氧化碳,以赶出试管内的空气;
实验结束时,先停止加热,断续通入一氧化碳至冷却;
尾气处理装置:燃烧或收集(因为一氧化碳有毒,会污染环境)。
05
电解水实验
通直流电
生成物的体积比为氢气:氧气=2:1
生成物的质量比为氢气:氧气=1:8
电解水实验说明水是由氢、氧两种元素组成的。
06
白磷的保存
浸在水中-----原因:着火点低(40℃),易在空气中被氧化
07
称量氢氧化钠的质量
放到小烧杯中再称量-----原因:有强烈的腐蚀性,易潮解
08
浓硫酸的稀释
把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
五、
几个重要的活动探究
01
质量守恒定律的探究
镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因:
有部分产物变成白烟流失到空气中;
有部分物质粘在坩埚钳上。
02
粗盐的提纯
步骤:溶解过滤蒸发
注意事项:
(1)过滤的注意事项:“一贴二低三靠”
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁
二低:滤纸边缘略低于漏斗口边缘;液面略低于滤纸边缘
三靠:烧杯口紧靠玻璃棒上端;玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分;漏斗下端口紧靠烧杯内壁。
(2)蒸发的注意事项:当出现较多固体析出时,就停止加热
(3)玻璃棒的作用:
溶解时搅拌加快溶解;过滤时引流液体;蒸发时使受热均匀。
六、
物质的除杂
1、CO2(CO):通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
10、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液
11、NaOH(Na2CO3):加入适量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):加入适量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液
14、CO2(水蒸气):通过浓硫酸
七、
化学之最
1、未来最理想的燃料是H2
2、最简单的有机物是CH4
3、密度最小的气体是H2
4、相对分子质量最小的物质是H2
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O
6、化学变化中最小的粒子是原子
7、肥效最高的氮肥是尿素
8、天然存在最硬的物质是金刚石
9、地壳中含量最多的元素是氧
10、地壳中含量最多的金属元素是铝
11、空气里含量最多的气体是氮气
12、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气
13、形成化合物种类最多的元素是碳
14、人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素
15、目前产量最大的金属是铁
八、
有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列方式不同;
2、生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同;
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同;(氧气和臭氧的化学性质不同也是因为分子构成不同)
4、元素种类不同:是因为质子数不同;
5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同;
九、
化学反应现象
1、镁条燃烧:剧烈燃烧、耀眼白光、生成白烟
2、红磷燃烧:放热,产生大量白烟
3、铜丝加热:红色金属变为黑色固体
4、铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体,放出大量热
5、木炭在氧气中燃烧:剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体
6、硫在空气中燃烧:剧烈燃烧、放热、有刺激性气味的气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
7、氢气在空气中燃烧:淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)
8、白磷燃烧:剧烈燃烧、大量白烟
9、甲烷燃烧:蓝色火焰、放热、生成使澄清石灰水变浑浊的气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
10、铁钉放入稀硫酸:有少量气泡产生、金属逐渐溶解,溶液变成浅绿色
11、镁条放入稀盐酸:有大量气泡产生、金属迅速溶解,放出热量
12、CO还原氧化铁:红色固体逐渐变为黑色、生成使澄清石灰水变浑浊的气体
13、CuSO4与NaOH溶液的反应:蓝色沉淀生成
14、C和CuO高温加热:黑色逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
15、将CO2通入紫色石蕊试液中:紫色变为红色
16、加热通入CO2的红色石蕊溶液:红色变为紫色
17、CO2通入Ca(OH)2溶液:澄清石灰水变浑浊
18、大理石与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
19、Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
20、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
21、铜丝放入AgNO3溶液中:铜丝表面覆盖一层银白色物质,无色溶液变成蓝色。
22、生锈的铁钉放入稀盐酸中:铁锈溶解、溶液呈黄色。
23、黑色CuO放入稀硫酸中:黑色固体溶解、溶液呈蓝色
24、BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液:生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
25、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液:溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
26、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水:有白色沉淀生成
27、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液:有白色不溶解于稀硝酸的沉淀
28、NH4Cl与NaOH混合研磨(或加热):生成有刺激性气味的气体,该气体使湿润石蕊试纸变蓝色。
十、
实验题解题方法:
看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
01
实验用到的气体要求是比较纯净,
除去常见杂质具体方法
除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色变蓝色)、生石灰等;
除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
02
实验需注意的地方
防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
防中毒:注意尾气的处理,CO点燃烧掉、SO2用碱液吸收。
防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
03
常见意外事故的处理
沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3~5% NaHCO3冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸
04
实验室制取三大气体中常见的要除的杂质
制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)
用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气)等
除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
05
常用实验方法来验证混合
气体里含有某种气体
有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水分,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入无水CuSO4中。现象:黑色CuO变成红色,且无水CuSO4变蓝色。
有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。
醇醇老师为大家整理好的全面笔记,希望大家都能够受用无穷!
做最大的梦,做最小的事。
资料来源于微信公众号“北辰教育”,小编整理发出!
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