某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如图：
请根据上述实验流程回答下列问题：
(1) 操作1的名称是________。
(2) 在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为__________________________（任写一个）
(3) 加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是______，得到滤渣1的成分为_______(填化学式)。
(4) 在实验过程中，双氧水会与Fe2＋反应生成Fe3＋和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，选用双氧水的优点是____________________________。
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【答案】过滤 CuO H2SO4═CuSO4 H2O，ZnO H2SO4═ZnSO4 H2O
置换反应 Fe、Cu 不引人较难除去的杂质
【解析】(1) 操作1的名称是过滤，过滤能把沉淀和滤液分开；
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氧化锌反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为：CuO H2SO4═CuSO4 H2O或ZnO H2SO4═ZnSO4 H2O；
（3）加过量铁粉后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，发生反应的基本反应类型是置换反应，得到滤渣1的成分是反应生成的铜和过量的铁，故填：Cu、Fe；
(4)在实验过程中，选用双氧水的优点是过氧化氢被还原成水，不带入新的杂质。
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