无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。
推断题的解题方法及推理过程表示如下：
解题“突破口”：
1、物质的特殊颜色
(1)有色固体
①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；
②红褐色：Fe(OH)3；
③黄色：AgI、Ag3PO4；
④淡黄色：S、Na2O2、AgBr；
⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；
⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；
⑦紫黑色：KMnO4、I2。
(2)有色溶液
Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4-(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。
水(溶剂)
苯(溶剂)
CCl4(溶剂)
Br2
黄→橙
黄→红棕
I2
深黄→褐
淡紫→紫红
紫→深紫
(3)有色气体
Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。
(4)火焰颜色
①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca2＋(砖红色)等；
②淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；
③苍白色：H2在Cl2中燃烧。
2、物质的特征性质
(1)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
(2)沉淀特殊的颜色变化
①白色沉淀先变成灰绿色，再变成红褐色：
②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
(3)在空气中变为红棕色：
(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。
(5)通入CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO2过量则又变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。
(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
(7)使湿润的淀粉KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。
(8)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。
(9)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。
(10)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。
(11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。
(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。
(13)烟雾现象
①棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；
②白烟：Na在Cl2中或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气体；
③白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。
3、物质之间的特征转化关系
(1)直线型转化关系
①X为O2
Na―→Na2O―→Na2O2
N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2
S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3
C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2
醇―→醛―→羧酸
②X为CO2
③X为强酸，如HCl
④X为强碱，如NaOH
(2)交叉型转化
(3)三角型转化
(4)置换反应型转化关系
①金属单质置换出金属单质
a．2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe(铝热反应；Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换反应)。
b．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
②金属单质置换出非金属单质
a．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C。
b．3Fe＋4H2O(g)高温 Fe3O4＋4H2。
③非金属单质置换金属单质
a．H2＋CuO高温Cu＋H2O。
b．C＋FeO高温Fe＋CO↑。
④非金属单质置换非金属单质
a．2F2＋2H2O===4HF＋O2。
b．2C＋SiO2高温Si＋2CO↑。
c．C＋H2O(g)高温CO＋H2。
⑤同主族元素单质间的置换
a．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
b．2C＋SiO2高温Si＋2CO↑。
c．2H2S＋O2点燃2S↓＋2H2O。
d．Cl2＋2HI===2HCl＋I2。
⑥不同主族元素单质间的置换
a．H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
b．3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。
4、特殊反应条件
(1)高温、高压和催化剂条件
(2)加热、催化剂条件
(3)通电条件
5、不能一步实现的反应归纳
(1)H2S(或S)不能一步转化为SO3。
(2)N2(或NH3)不能一步转化为NO2。
(3)SiO2不能与水反应生成H2SiO3。
(4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物。
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