1、常见性质实验方案设计的规律
（1）证明酸性：pH试纸或酸碱指示剂；与碳酸钠溶液反应；与锌等活泼金属反应。
（2）证明弱酸性：证明存在电离平衡；测定对应盐溶液酸碱性；测量稀释后pH变化。
（3）证明氧化性：与还原剂（如KI、
、
等）反应，产生明显的现象。
（4）证明还原性：与氧化剂（如
、浓
等）反应，产生明显的现象。
（5）比较金属的活动性：与水反应；与酸反应；置换反应；原电池；电解放电顺序；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；对应盐的酸碱性强弱。
（6）比较非金属的活动性：置换反应；与氢气反应快慢；气态氢化物的稳定性、还原性；最高价氧化物的水化物的酸性强弱；对应盐的酸碱性强弱。
（7）比较酸（碱）的酸（碱）性强弱；较强的酸（碱）能制得较弱的酸（碱），此外还必须掌握常见的阳离子、阴离子的特征反应。
2、考点例析
（1）探究性质实验方案的设计
基本思路：①分析其物质结构特点或找出所属类型的典型代表物；②推测物质可能具有的一系列性质；③由此设计出合理的实验方案，去探究它所具有的性质。
例1：某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验。请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________（填编号，限填3项）。
A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、铁三角架 E、泥三角 F、酒精灯 G、烧杯 H量筒
（2）第2步：I溶液的获取。操作是____________。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用__________（填编号）。
A、浓硫酸 B、新制氯水 C、高锰酸钾溶液 D、
理由是____________________。
（4）（第4步）：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
解析：（1）首先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后从中选出硅酸盐质的实验仪器：瓷坩埚、泥三角、酒精灯。应特别注意的是容易漏选酒精灯。
（2）灼烧海带后所得的灰烬中含有可溶性碘离子和难溶固体物质，要得到含有碘离子的溶液，必须将灰烬充分溶解，并进行过滤除去残渣。
（3）浓硫酸、新制氯水、高锰酸钾溶液、
均能将
氧化为
。前三者会在溶液中引入新的杂质，而
的还原产物为
无其他物质生成，所以氧化剂最好选用
。
答案：（1）BEF
（2）将灰烬转移到烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸、过滤
（3）D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染，即不会进一步氧化单质碘
（2）验证性质实验方案的设计
基本思路：①根据物质的组成、结构特征，结合已有知识及实验经验预测可能具有的性质；②设计具体实验方案来验证物质所具有的性质；③选择适宜的试剂、仪器、装置、反应条件实验方案；④最后得出结论。
例2：有两个实验小组的同学为探究
与
的反应，都用如下所示的装置进行实验。通入
气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为
与
的反应生成了
和
，该反应的化学方程式是______________。
（2）请设计一种实验方案证明
与
反应生成的白色固体中含有
___________。
（3）第2小组同学认为
与
反应除了生成
和
外，还有
生成。为检验是否有
生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？___________；请简要说明两点理由：①___________；②___________。
解析：（1）主要类比教材中
和
反应方程式的书写；（2）主要考查亚硫酸盐的检验，即通过加入稀盐酸或稀硫酸，产生
，然后通过特征现象进行检验；（3）中主要考查
的检验，即先用盐酸酸化，然后加入
溶液进行检验，而不是先加钡盐溶液后加酸，主要是亚硫酸盐极易被
或
等氧化性物质氧化成硫酸盐而对
的检验造成干扰。
答案：（1）
（2）取白色固体，加稀
，产生能使品红溶液褪色的气体
（3）不合理 稀
能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，如果反应后的固体中还残留
，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
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