晶格 —— 晶体中原子排列的具体形式
晶体由三维结构组成。 这些结构由有序和对称排列的原子或原子组组成，这些原子团(原子)以一定的间隔重复排列，彼此之间保持相同的取向。 通过用代表点代替每个原子团(原子)，获得晶格。 (注意; 晶格位置不一定与原子的位置相同。) 因此，晶格是一组无限排列的点阵，这些点通过平移对称相互关联。 这种图案的轮廓被称为晶格。 晶格由三组平行平面交织而成。 平面相交产生具有六个面（如立方体）的三维图形，它们被设置在三组平行的平面中，因此形成了被称为平行六面体的图形。
某百科的定义：晶体内部原子是按一定的几何规律排列的。为了便于理解，把原子看成是一个球体，则金属晶体就是由这些小球有规律堆积而成的物体。为了形象地表示晶体中原子排列的规律，可以将原子简化成一个点，用假想的线将这些连接起来，构成有明显规律性的空间格架。这种表示原子在晶体中排列规律的空间格架叫做晶格，又称晶架。
1.简单立方晶格
原子球在一个平面内呈现为正方排列,平面的原子层叠加起来得到简单立方格子.
2 体心立方晶格
晶格结构和原子排列形式(常见的体心立方金属Li、Na、K\Rb、Cs、Fe )
3 六角密排晶格(六角密排晶格结构晶体——Be、Mg、Zn、Cd)
原子在晶体中的平衡位置，排列采取尽可能的紧密方式—— 结合能最低的位置
配位数 ——一个原子的周围最近邻的原子 —— 描写晶体中粒子排列的紧密程度
密堆积 —— 晶体由全同一种粒子组成，将粒子看作小圆球，这些全同的小圆球最紧密的堆积
密堆积所对应的配位数 —— 晶体结构中最大的配位数
全同小圆球平铺在平面上，任一个球都与6个球相切，每三个相切的球的中心构成一等边三角形。以同样的方式平铺三层，三层之间的排列如下图，第二层放在第一层的空隙中、第三层与第一层原子位置相同，排列方式是ABA型。
4.面心立方(面心立方晶格结构晶体Cu、Ag、Au、Al,大多数金属以这种形式排列)
每一层的原子排列与六角密排相同，每层之间的排列方式为—— ABC ABC ABC ……
5.金刚石结构(半导体Ge、Si)
碳原子构成的一个面心立方原胞内还有四个原子,分别位于四个空间对角线的 1／4处， 一个碳原子和其它四个碳原子构成一个正四面体.
6. 几种化合物晶体的晶格
1) NaCl晶体的结构
2) CsCl晶体的结构
3) ZnS晶体的结构 —— 闪锌矿结构
立方系的硫化锌 —— 具有金刚石类似的结构
化合物半导体 —— 锑化铟、砷化镓、磷化铟
4) 钙钛矿结构
钙钛矿结构 —— 钛酸钙（CaTiO3）结构
重要介电晶体(钛酸钡（BaTiO3）、锆酸铅（PbZrO3）、铌酸锂（LiNbO3）、钽酸（LiTaO3）)
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