遇到不熟悉的化学反应，要求写化学方程式，找不准反应物和生成物，总是写不对怎么办？今天就给大家分享一下写化学方程式的步骤和注意事项。
常见的要求书写的反应方程式类别主要包括普通型、氧化还原型和电解型，形式分为化学方程式和离子方程式两种，由于化学方程式和离子方程式之间相互转换较为容易，故在此只讨论普通型、氧化还原型和电解型化学方程式的书写。
01
普通型
【2017 · 课标Ⅰ，27，(2)】
详解
“酸浸”所用酸为盐酸，由生成物为含Ti物质可知反应物为FeTiO3和HCl，此时发生复分解反应，无元素化合价的变化，因此，反应的离子方程式为
02
氧化还原型
【2016 · 浙江，27，Ⅱ(3)】
详解
化合物A经过一系列反应后与KSCN溶液反应得到血红色溶液，并且题干中已知A为磁性材料，所以A为Fe3S4，和H2SO4反应生成淡黄色不溶物和气体，由物料守恒可知生成S单质，由标况下气体密度可得气体摩尔质量数值为34，即气体为H2S。可见，S元素化合价升高失电子，则Fe元素化合价应降低得电子，此时发生氧化还原反应，反应物有Fe3S4和H2SO4，生成物有二价铁离子、S单质和硫化氢气体。因此，反应的离子方程式为
【注意】反应物有固体无气体，生成物有气体和固体，气体需标↑符号，固体无须标↓符号。
03
电解型
【2014 · 新课标Ⅱ，27，(3)】
详解
第一问，反应物为PbO和次氯酸钠，生成物包括PbO2，Pb化合价升高，则次氯酸钠中氯元素化合价应该降低，则生成物应包括氯离子；
第二问，“阴得阳失”，阳极失电子，可知Pb(NO3)2在阳极失电子生成PbO2，PbO2中的氧元素应来源于水，则反应物应包括水，水中含有氢元素，则生成物中应有氢离子，阳极发生的电极反应式为
第三问，阴极得电子，铜离子得电子能力比氢离子强，因此可知铜离子得电子生成铜，则观察到阴极电极石墨上包上铜镀层；
第四问，若不加Cu(NO3)2，则由于铅离子得电子能力比氢离子强，因此铅离子得电子生成铅，电极反应式为
第五问，由于Pb离子在阴极得电子生成单质铅，因此在阳极得电子生成PbO2的质量减少，因此缺点是不能有效利用铅离子。
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