学习目标
1.认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化 学方程式。
2.通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律， 能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
3.了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
知识点 1 盐溶液的酸碱性及原因
1．探究盐溶液的酸碱性 用 pH 计测定下列溶液的 pH 与 7 的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完 成下表。
2.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因
(1)强酸强碱盐(以 NaCl 为例)
(2)强酸弱碱盐(以 NH4Cl 为例
(3)强碱弱酸盐(以 CH3COONa 为例
3．盐类水解
(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 H ＋或 OH －结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。
(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
(3)盐类水解的特点
例 1．有下列盐溶液： ①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl ⑧AgNO3 呈酸性的是________(填序号，下同)，呈碱性的是________，呈中性的是________。
例 2．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其 pH 由小到大的顺序排列正确的是________。 ①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3 ④HCl ⑤Al2(SO4)3 ⑥CH3COOH
例 3．常温下，某浓度的 NH4Cl 溶液的 pH 为 4，回答下列问题。
(1)该氯化氨溶液中含氮元素的微粒有______________________。
(2)比较该溶液中的 c(Cl－ )____(填“>”“<”或“＝”)c(NH ＋ 4 ) 。
(3)该氯化氨溶液中水电离的氢离子浓度______(填“>”“<”或“＝”)pH＝4 盐酸中水电 离的氢离子浓度。
(4)该氯化氨溶液中 c 水(H ＋ )与 pH＝4 盐酸中 c 水(H ＋ )比值为_______。
归纳总结
常见不水解的离子 强酸阴离子：Cl－、SO2－ 4 、NO － 3、Br－、I－、ClO － 4 强碱阳离子：K ＋、Na＋、Ca 2＋、Ba 2＋
知识点 2 盐类水解方程式的书写
1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一 般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：
2．多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：
4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 (1)NH ＋ 4 与 S 2－、HCO － 3 、CO2－ 3 、CH3COO －等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小， 书写时仍用“ ”表示。如：NH ＋ 4 ＋CH3COO －＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。 (2)Al3＋与 CO2－ 3 、HCO － 3 、S 2－、HS －、AlO － 2 ，Fe 3＋与 CO2－ 3 、HCO － 3 等组成的盐水解相互促进 非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如 Al3＋＋3HCO － 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (一般要有弱碱沉淀生成)
例 1．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：_____________________________________________________________。
(2)CuSO4：_____________________________________________________________。 (3)CH3COONa：_______________________________________________________。
例 2．氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，用离子方程式表示其原因： ________________________________________________________________________。
归纳总结
弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于 其电离程度和水解程度的相对大小。
(1)水解程度大于电离程度：如呈碱性的 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。
(2)电离程度大于水解程度：如呈酸性的 NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。
知识点 3 影响盐类水解的主要因素
1．反应物本身性质的影响 盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越 小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解。
2．实验探究反应条件对盐类水解程度的影响
已知 FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H ＋，根据实验操作填 写下表：
特别提醒 盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。
3．盐的水解常数
(1)表达式
由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。
特别提醒 NaHCO3溶液中，水解程度和电离程度的相对大小可以以水解常数(Kh)与电离常 数(Ka2)的相对大小进行比较。
例 1．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液： (1)观察到的现象是_____________________________________________________________， 原因是_______________________________________________________(用离子方程式表示)。 若微热溶液，观察到的现象是________，由此证明碳酸钠的水解是________(“吸热”或“放 热”)反应。
(2)Na2CO3 溶液中 cNa＋ cCO2－ 3 ____2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近 2 的措施有 ________(填序号)。
①加入适量盐酸 ②加入适量的 NaOH 溶液 ③加入适量的 KOH 溶液 ④加热 ⑤加入适 量的 KHCO3固体
(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是 ________________________________________________________________________， 反应方程式是__________________________________________________________________。
例 2．由数据分析，室温下，NaHSO3溶液呈酸性的原因？(已知 H2SO3 Ka1＝1.4×10－2，Ka2 ＝6.0×10－8
水解平衡移动的分析
(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动，离子 的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。
(2)水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。
(3)水解平衡移动符合勒夏特列原理
知识点 4 盐类水解的应用
1．在化学实验中的应用
2.在生产生活中的应用
例 1．下列事实，其中与盐类的水解有关的是________。 ①NaHSO4溶液呈酸性； ②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结； ③配制 CuCl2溶液，用稀盐酸溶解 CuCl2固体； ④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞； ⑤氯化铵或氯化锌溶液可去除金属制品表面的锈斑； ⑥加热 FeCl3·6H2O 晶体，往往得不到 FeCl3固体。
例 2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固 体物质相同的是________。 ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜 ⑤硫酸亚铁 ⑥碳酸
知识延伸
盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
(1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如 NaCl 溶液 蒸干得 NaCl 固体，CuSO4溶液蒸干得 CuSO4固体。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如 AlCl3、FeCl3溶液蒸干 后一般得到 Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成 Al2O3、Fe2O3。
(3)酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后可得到原物质，如 Na2CO3溶液蒸干得 Na2CO3固体。
(4)考虑盐受热时是否分解。因为 Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干 灼烧后分别为 Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。
(5)还原性盐在蒸干时会被 O2氧化，如 Na2SO3溶液蒸干得到 Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到 Fe2(SO4)3。
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