大家好，今天这节课我们要来学习反应热和焓变的习题。
在前面的课程当中我们学习过，所有的酸、碱中和反应都是放热反应，所以a选项错误。b、燃烧属于放热反应。正确，所有的燃烧反应都属于放热反应。c、化学键断裂需要吸收能量，c选项错误。D反应物总能量与生成物总能量一定相等。错误。因为化学反应就是伴随着能量的变化，所以反应物能量总和与生成物能量总和一定不相等。
可燃物的燃烧是放热的氧化还原反应，因此a选项错误。b、按盐和碱反应，虽然是吸热的反应，但是它是非氧化的还原反应，所以b选项错误。c、水煤气的生成属于吸热的氧化还原反应，也正确。水煤气是利用碳单质和水蒸气在高温的条件下产生一氧化碳和氢气。d铝热反应是放热的氧化还原反应，铝单质和三氧化二铁，产生铁单质和三氧化二铝。
我们依次来分析。a、硫单质从固体变成气体是一个吸热的过程，所以如果要去比较等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，应该是前者放出热量多，因此a选项错误。b选项由石墨生成金刚石，我们知道这是一个吸热的反应，所以石墨的总能量要低于金刚石的总能量，而能量越低越稳定，因此石墨会比金刚石稳定，请大家注意b选项。这是一个很经常考察的点。
在稀溶液中，氢离子和氢氧根反应产生水，焓变是五十七点三。如果将零点五摩尔硫酸，而且是浓硫酸和一摩尔氢氧化钠溶液混合，放出的热量会大于五十七点三千焦，原因就是浓硫酸溶于水的过程中要放出大量的热，所以c选项正确选项两克氢际是一摩尔，完全燃烧产生液态水会放出二百八十五点八千焦的热量，所以热化学方程式表示如图所示，焓变应该是负值，所以d是错误的选项。
从化学键的角度去理解反应中能量的变化是更本质的。那我们以氢气和氧气反应产生水为例来进行说明。题干告诉我们反应物具有的能量和生成物具有的能量，又告诉我们拆开一摩尔氢气中化学键需要吸收的能量，拆开一摩尔氧气中的化学键需要吸收的能量，以及形成一摩尔氢氧健所放出的能量。
由此可知，我们知道化学反应的本质就是旧件的断裂和新件的形成，而且化学反应之所以有能量的变化，就是因为旧舰在断裂过程当中和新舰在形成的过程当中所吸收或放出的能量是不一样的，我们要去计算这个差值。
以上就是今天的全部内容，如果有疑问可以留言，也欢迎大家积极转发。
,
