实验室配制500g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液。
（1）用氢氧化钠固体和水配制溶液，需氢氧化钠固体的质量为____ g。
（2）按要求配制好溶液后，取其中100g溶液稀释成溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需加水的质量为____ g。
（3）过氧化钠是一种淡黄色固体，能与水发生化学反应，其反应的化学方程式为：2Na2O2 2H2O==4NaOH O2↑。现将7.8g过氧化钠投入到100g 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，完全反应。求反应后所得溶液的溶质质量分数。____（写出计算过程，最后结果精确到0.1% 。）
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【答案】100 300 16.9%
【解析】(1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=500g×20%=100g；
(2)设需要加入水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×20%=(100g x)×5% x=300g；
(3)设7.8gNa2O2充分反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氧气的质量为y
2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑
156 160 32
7.8g x y
，解得x=8g，y=1.6g
反应后所得溶液的溶质质量分数=
。
答：（1）用氢氧化钠固体和水配制溶液，需氢氧化钠固体的质量为100g；
（2）按要求配制好溶液后，取其中100g溶液稀释成溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需加水的质量为300g；
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数为16.9%。
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