翻阅诺贝尔化学奖的记录，就能看到1916一1917年没有颁奖，因为这期间，欧洲正经历着第一次世界大战。1918年颁了奖，化学奖授予德国化学家哈伯。
这引起了科学家的议论，英法等国的一些科学家公开地表示反对，他们认为，哈伯没有资格获得这一荣誉。
哈伯到底干了些啥，使得科学家们不淡定了？
这是因为哈伯找到了一条有效的途径来制取氨气。当时物理化学的权威、德国的能斯特就明确指出：氮和氢在高压条件下是能够合成氨的，并提供了一些实验数据。但是，制取的条件要求实在是太高，很多科学家都望而生畏。哈伯通过大量实验，成功地设计出一套适于高压实验的装置和合成氨的工艺流程。
氨气是用来干什么的呢？
它一方面，可以用来制造氮肥，用于农业生产；另一方面，可以用来制作硝酸，硝酸又可以制作无烟火药。
由于土壤中胶体粒子带负电荷，所以对铵态氮肥的吸附能力要好于硝酸盐。在农业上，氨分子的诞生，大大增加了粮食产量。
有了合成氨工业，就可以将氨氧化为硝酸盐以保证火药的生产，否则仅依靠智利的硝石，火药就无法保证。有人曾认为，假若没有合成氨工业的建立，德国就没有足够的军火储备，军方就不敢贸然发动第一次世界大战。
氨分子真是天使与恶魔集于一身！
氨分子与水
氨分子与水分子有许多相似之处，它们的中心原子都是吸引电子能力非常强的非金属原子，都可以形成氢键。
物以类聚，氨气在水中可以说是如鱼得水，1体积的水可以溶解700体积的氨气。上图就是大名鼎鼎的喷泉实验。极易溶于水的气体都可以形成喷泉哦！
在化学中，我们认为氨气与水化合，产物叫做一水合氨（NH₃·H₂O）。但是一水合氨（NH₃·H₂O）不是很稳定，太浓或加热都易分解，重新分解为氨气和水。
一水合氨（NH₃·H₂O）也是我们熟悉的弱碱，可以电离出氢氧根（OH⁻）。所以，我们看到的喷泉是红颜色的（加了酚酞）。
氨水属于混合物，一水合氨（NH₃·H₂O）属于纯净物。
当氨遇到酸当氨遇到酸，爱情来临时。
氨气是一种碱性气体，当它遇到了湿润的红色石蕊试纸时，试纸就会变蓝。
氨气非常容易与酸反应，就像三生三世的约定，全部都形成铵盐。酸的性质不同，也会创造出不同的故事。高沸点酸在与氨气相约时，总是静悄悄；易挥发的酸总是迫不及待地在空气中就化合了，产生飘渺地白烟。
化学老师经常让浓氨水和浓盐酸登上舞台，表演空杯生烟地魔术。
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