第一章第二节第1课时
研究物质性质的基本方法（预习案）
[预习目标]
1、了解通过实验来预测物质性质或探究物质未知性质的方法；
2、了解金属钠及其氧化物的物理性质；
3、 探究金属钠及其氧化物的主要化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
[预习导引]
一、研究物质的基本方法
1、研究物质的性质，常常应用______、______、______、_______等方法。
2、观察法：观察是一种______ 、______ 地用______ 考察研究对象的方法。可以直接用肉眼观察物质的 ______、______ ，用鼻子闻物质的______ ，也可以借助一些仪器来进行观察，从而提高观察的灵敏度。观察要有______ 的目的，要对观察到的现象进行______ 。
3、实验法：通过______ 来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。实验前，要明确实验的______ 、______ 和______ 等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
4、分类法：在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的____ ；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的______ 。
5、比较法：运用比较的方法，可以找出物质性质间的______ ，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行______ 。
二、金属钠的性质
1、金属钠的物理性质
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状态 |
颜色 |
硬度 |
密度（和水、煤油比较） |
熔点的相对高低 |
2、金属钠的化学性质
（1）金属钠与水的反应
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现象 |
分析（或结论） |
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① | |
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② | |
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③ | |
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④ |
该反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）金属钠与氧气的反应
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实验内容 |
实验现象 |
化学反应方程式 |
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金属钠放置在空气中 | ||
|
在空气中加热金属钠 |
三、钠的氧化物
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物质名称 |
氧化钠 |
过氧化钠 |
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化学式 | ||
|
氧元素的化合价 | ||
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与水反应 （化学方程式） | ||
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与二氧化碳反应 （化学方程式） |
[预习反思]
1、你注意到金属钠是怎样保存的吗？为什么？
2、金属钠着火，能否用水灭火？为什么？泡沫灭火器呢？应如何扑灭？
3、金属钠与水的反应，有何实验现象？说明了什么？
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现象 |
分析 |
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①金属钠浮在水面上 | |
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②反应时金属钠熔成小球 | |
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③反应剧烈，金属钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声 | |
|
④滴加酚酞，溶液变成红色 |
4、将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反应的现象有什么不同？
(1)这组实验对你有什么启示，你对实验法有何更深的理解？
(2)在你学过的反应中，还有哪些因条件改变而影响实验结果的呢？
5、你能根据过氧化钠的性质，说出它的常见用途吗？
6、通过预习，你还想到哪些问题？
[预习自测]
1、下列变化是物理变化的是( )
A．将金属钠和金属钾混合研磨得到液体
B．刚切开的金属钠放置在空气中变暗
C．刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色
D．一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球
2、取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
①钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后可得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
3、将过氧化钠投入到盛有水的试管中，不会观察到的现象是( )
A．生成气泡
B．向生成的溶液中滴加酚酞试液变红
C．收集生成的气体并点燃，会观察到淡蓝色火焰
D．将带有火星的木条伸入到试管中，会发现木条复燃
4、2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3．5 g固体，由此可判断其氧化产物是( )
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D． 无法确定
5、请你根据预习的收获，进行下列计算：
有一块表面已部分被氧化为Na2O的金属钠块，其质量为1.08g，将它投入到100g水中，完全反应后会收集到0.02gH2。求：
（1）未被氧化的金属钠的质量是多少？
（2）被氧化的金属钠的质量是多少？
《预习案》答案
一、研究物质的基本方法
1、观察、实验、分类、比较。
2、有计划、有目的、感官，颜色、状态，气味。明确而具体，分析和综合。
3、实验，目的要求、实验用品和实验步骤。
4、通性和特性，一般性质。
5、异同，归纳和概括。
二、金属钠的性质
1、金属钠的物理性质
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状态 |
颜色 |
硬度 |
密度（和水、煤油比较） |
熔点的相对高低 |
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固态 |
银白色 |
很软 |
比水小，比煤油大 |
较低 |
2、金属钠的化学性质
（1）金属钠与水的反应
|
现象 |
分析（或结论） |
|
①金属钠浮在水面上 |
钠的密度小于水的密度 |
|
②反应时金属钠熔成小球 |
钠跟水反应放热，钠的熔点较低 |
|
③反应剧烈，金属钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声 |
钠与水反应剧烈，且钠与水反应产生了气体 |
|
④滴加酚酞，溶液变成红色 |
生成了碱 |
该反应的化学方程式为2Na 2H2O＝2NaOH H2↑ 。
（2）金属钠与氧气的反应
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实验内容 |
实验现象 |
化学反应方程式 |
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金属钠放置在空气中 |
钠失去金属光泽，表面变暗 |
4Na O2===2Na2O |
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在空气中加热金属钠 |
钠先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末 |
2Na O2=（加热）Na2O2 |
三、钠的氧化物
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物质名称 |
氧化钠 |
过氧化钠 |
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化学式 |
Na2O |
Na2O2 |
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氧元素的化合价 |
—2 |
—1 |
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与水反应 （化学方程式） |
Na2O＋H2O =2NaOH |
2Na2O2＋2H2O =2NaOH＋O2↑ |
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与二氧化碳反应 （化学方程式） |
Na2O＋CO2=Na2CO3 |
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 |
[预习反思]
1、金属钠保存在煤油中，因为钠极易与空气中的氧气反应，需要密闭保存；钠不与煤油反应且密度大于煤油，所以少量钠保存在煤油中。
2、不能用水扑灭，也不能用生成CO2的泡沫灭火器，因为钠在点燃条件下生成的Na2O2极易与水、 CO2反应，且生成助燃的气体O2；应该用沙土灭火！
3、 ①钠的密度小于水的密度
②钠跟水反应放热，钠的熔点较低
③钠与水反应剧烈，且钠与水反应产生了气体
④生成了强碱
4、前者：钠失去金属光泽，表面变暗；后者：钠先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末
5、供氧剂、漂白剂、氧化剂
[预习自测]
1、A 2、C 3、C 4、C 5、（1）0.46g；（2）0.62g。
第一章第二节第1课时
研究物质性质的基本方法（学案）
[学习目标]
1、知识与技能目标：
（1）掌握金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氧气的反应），认识钠是一种非常活泼的金属。
（2）掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。
（3）进一步熟练药品的取用、加热等基础实验操作。
2.过程与方法目标：
（1）通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察法进行实验探究。
（2）通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
【重点、难点】
1.知识上重点、难点：金属钠和过氧化钠的化学性质
2.方法上重点、难点：初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法。
【学习方法】
观察法、实验探究法、讨论法
【学习过程】
一、处理学案
对照学案答案，归纳预习中未解决的问题，记录如下：
二、实验探究
1、金属钠的物理性质
实验操作过程：______________________________________________________ ，
请用一句话概括钠的主要物理性质：钠是一种 ______、____ 、____ 的____色____ 体。
2、金属钠与水的反应
实验操作过程：______________________________________________________ ，
实验现象：____________________________________________________________ ，
该反应的化学方程式为_____________________________________。
3、过氧化钠与二氧化碳的反应
实验操作过程：_________________________________________________________；
实验现象：_________________________________________________________；
该反应的化学方程式为_____________________________________。
三、课堂互动
1、金属钠与水的反应
思考：
（1）该反应说明了金属钠的活泼性如何？若与初中已学过的金属铁相比，试推测金属钠能否与酸（如盐酸）反应？若发生反应，剧烈程度如何？你能写出该反应的化学方程式吗？
（2）结合上述分析，如果将一小粒金属钠投入到硫酸铜溶液中，又会观察到什么现象？你能写出该反应的化学方程式吗（分步表示）？
2、过氧化钠的重要性质
（1）与二氧化碳的反应
你能根据该反应的原理说出过氧化钠的用途吗？
你认为过氧化钠属于碱性氧化物吗？你能说出自己观点的理由吗？
（2）与水的反应
在上述反应中，氧元素的价态变化为：______ ；已知过氧化钠与水反应也能生成氧气，你能写出该反应的化学方程式吗？__________________________________________ ；
回顾初中所学实验室制氧气的方法，你认为可以怎样理解这个反应的过程（用化学反应方程式表示）____________________________________________________________________________________________________________。
四、课堂达标
1．当金属钠着火时，应选用的灭火剂是（ ）
A．水 B．泡沫灭火器 C．沙土 D．煤油
2. 下列有关钠原子和钠离子的比较中，错误的是（ ）
A．Na 比Na稳定
B．Na是银白色金属，Na 无色
C．Na与Na 化学性质完全相同
D．Na与Na 核电荷数相同，但核外电子数不同
3. 下列说法错误的是（ ）
A．受热后的钠在氧气中燃烧发出黄色火焰
B．钠在氧气中燃烧生成淡黄色粉末
C．常温下，钠不会和氧气反应
D．化学反应中，钠很容易失电子
4. 将等质量的Na分别投入到等质量的10％的盐酸、硫酸、磷酸中充分反应，最后Na完全反应，结果产生氢气的情况是 （ ）
A．一样多
B．Na最多，Mg、Al相同
C．Al最多，Na最少
D．Na最多，Al最少
5. 将过氧化钠投入到盛有水的试管中，不会观察到的现象是（ ）
A．生成气泡
B．向生成的溶液中滴加酚酞试液变红
C．收集生成的气体并点燃，会观察到淡蓝色火焰
D．将带有火星的木条伸入到试管中，会发现木条复燃
6. 将7.8g Na2O2投入到92.2g水中，所得溶液的质量分数（ ）
A.7.8％ B. 8％ C. 大于8％ D. 小于8％
7. 将下列物质投入到盐酸中，不会有气泡生成的是（ ）
A、Na B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO3
8. 加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是 ( )
A.O2 B.NH3 C.CO2 D.CO2和O2
答案：1、C 2、C 3、C 4、A 5、C 6、C 7、 B 8、A
五、本节小结
1、钠的物理性质
2、钠的化学性质（1）与水反应，
（2）与O2反应。
3、过氧化钠的性质（1）与水反应，（2）与CO2反应。
