化学中最琢磨不透的就是物质变化规律，在初中化学所学物质比较少，所需要识记的化学方程式也比较简单所以学习起来还是比较轻松的。到了高中化学，由于所学物质比较多而且化学式复杂涉及的氧化还原、离子反应众多，很多人一直到了高三还是对化学方程式的书写心有余悸且感到力有不逮。究其根本还是一开始没有掌握物质的分类观、转化观、价态观等等，化合价的知识暂且不表，下面我们就一起来学习一下分类观和转换观。
分类观
日常生活中，我们常常和分类打交道。我们大部分同学是汉族，民族就是一个分类。当然还有性别、年龄、籍贯等等，这是国家为了方便管理，再比如我们进图书馆、超市、商场都随处可见分类，好处显而易见，你可以轻而易举找到你想逛的地方购买到你想买的东西。可见分类给了大家很大的便利。
化学的分类观也是很重要的，化学物质是以亿计，把握每一个的理化性质、变化规律实在是一件不可能完成的事情。那么学会分类对于学好化学至关重要，那么问题来了，化学物质的分类标准是什么？也就是怎么分类？这是化学分类观的核心要义。
正如我们知道生物体中的基本单元是细胞，那么化学的最基本粒子就是原子或者元素。原子和元素的区别我们不细说，后面会详细讲。化学的第一个分类标准就是元素的种类，如果由同种元素组成的纯净物我们叫做单质，由不同元素组成的纯净物我们叫做化合物。和纯净物相对立的一个概念是混合物，那么混合物和纯净物的分类标准又是什么呢？它们的分类标准是分子种类由同一分子组成的叫做纯净物，反之则是混合物。刚刚我在定义单质和化合物的时候其实分类标准有2个：元素种类、纯净物。把握这二个标准，对于我们把握化学概念定义的内涵帮助很大，比如同素异形体，它的概念定义就是同种元素、单质。
当然课本告诉了我们二种常见的分类方法——树状分类法和交叉分类法。这是宏观层面的，我们普通学生并不需要知道这些方法的内涵是什么，这只是工具，我们能用即可。我们学生需要掌握的是把树状分类法应用于物质分类时所遵循的分类标准是什么，当然交叉分类法对于我们对一个化学物质各个方面的特性全面掌握很有帮助。
应用树状分类法把物质进行分类的标准并不是唯一的。主要依据是元素的组成以及性质。我们把元素分成二类一类是金属元素一类则是非金属元素，因此按照这个分类方法单质被分为金属单质和非金属单质。化合物的分类则复杂得多，首先按照元素组成分为有机化合物和无机化合物，无机化合物按照性质可以分为氧化物、酸、碱、盐，无机化合物中又可以继续细分下去。
比如我们的氧化物可以继续往下分类。按照组成元素分类最好理解，可以把氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物。这种分类方法优点是简单，缺点是太简单了以至于在预测化学性质方面一点作用都起不到，例如MgO我们知道它是金属氧化物，至于它的化学性质则是一概不知。既然这种分类方法不太好我们换一种分类方法，按照氧化物的化学性质即与酸、碱是否反应把氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、特殊氧化物，这里我把NO、CO、Na2O2、H2O2等列入特殊氧化物，因为它们的性质比较特殊，万幸的是这些氧化物在高中并不多。氧化物按照性质去分类，优点是预测化学性质比较准，缺点是难以把握这几种氧化物的内涵，即解决我是谁和谁是我的问题。我是谁，即哪些物质是酸性氧化物，哪些是碱性氧化物，哪些是两性氧化物。这个时候我们必须把握住酸性、碱性到底指的是什么，在这里我把酸性、碱性和大家最熟悉的金属性、非金属性联系起来，即碱性就是活泼金属形成的阳离子，酸性即活泼非金属构成的酸根离子。比如NaO里面有Na 即为碱性氧化物，CO2可以变成CO32-即为酸性氧化物。我们翻开元素周期表可以发现我们元素周期表中绝大多数都是金属元素，非金属元素非常少。从左到右金属元素过渡到非金属元素。我们可以知道金属元素一般构成阳离子，少数构成阴离子，例如MnO4-。毫无疑问如果把金属氧化物绝大多数都是碱性氧化物，慢慢过渡有些金属氧化物变成两性氧化物（Al2O3,联系一下Al在周期表的位置)还有一些则变成了酸性氧化物——Mn2O7。而非金属氧化物绝大多数应该都是酸性氧化物。如果我们用交叉分类来看上述两种分类标准则我们的分类观会学的更好。
碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
多说一句同学们在以后的学习过程中也要学会分类以及把握分类的标准，例如后面氧化还原、离子反应其实也可以进行分类。把握分类以后，相信大家在后面的学习一定会触类旁通、左右逢源。
转化观
算命先生可以根据人的气色来预测吉凶祸福。那么我们化学家可以吗？当然是可以的。算命先生依据的是相术估计还有罗盘这类工具，我们化学家依据什么？当然是元素周期表、金属活动顺序表这个是大纲。具体怎么操作其实是二条线，一条是金属单质→碱性氧化物→碱→盐；另外一条则是：非金属单质→酸性氧化物→酸→盐。
正如易经有云：太极生两仪，两仪生四象，四象生八卦。太极的概念在化学中好比原子，原子得失电子变成阴阳离子，阴阳离子结合构成酸碱盐。阴阳既对立又统一。对立好理解阴就是阴，阳就是阳，二者泾渭分明。统一则说的是阴阳离子总是一起出现的谁也离不开谁。他们在一起则可以变化出无穷尽的化学物质。宏观上化学的阴阳就是酸碱，酸加碱生成盐和水，酸碱就是对立的。当然酸不仅仅指酸还指最开始的非金属单质、酸性氧化物，同理碱不单单指的是碱也指活泼金属单质、碱性氧化物。
以上转化规律没有涉及化合价的变化，涉及化合价变化的变化我将在氧化还原中详细讲解。
总结一下，化学是一门与哲学、物理、数学联系得很紧的学科，希望大家在学习概念的时候可以紧紧扣住概念的本质去学。这样学习起来又轻松有快乐，学习还能事半功倍。
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