一、大多数金属可与氧气的反应
2Mg O2== 2MgO 注：MgO：白色固体
4Al 3O2 ==2Al2O3 注：Al2O3：白色固体
3Fe 2 O2== Fe3O4 注：Fe3O4 黑色固体
注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
二、金属 酸→盐 H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H2SO4 Mg = MgSO4 H2↑
2HCl Mg = MgCl2 H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
3H2SO4 2Al= Al2(SO4)3 3H2↑
6HCl 2Al = 2AlCl3 3H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4 Zn = ZnSO4 H2↑
2HCl Zn = ZnCl2 H2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4 Fe = FeSO4 H2↑
2HCl Fe = FeCl2 H2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
三、金属 盐→另一金属 另一盐
置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）
Fe CuSO4 = Cu FeSO4
现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色
2Al 3CuSO4 =Al2(SO4)3 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色
Cu 2AgNO3 =Cu(NO3)2 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成 2价的亚铁盐。
四、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
五、铁的冶炼
1、原理：3CO Fe2O3 == 2Fe 3CO2（条件是高温）
2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、注意：①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。
②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化
③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
5、含杂质化学反应的计算：纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度
6、（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③改变铁的单一结构，制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
7、金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属
1、保护金属资源的途径：③合理开采矿物④寻找金属的代用
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