高一化学计算题8种解题方法归纳(高中化学一题一议)(1)

一题一议 溶液综合计算题

【例1】室温下,将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分.一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入50mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液,充分反应后溶液呈中性(溶液的体积为100mL).试计算:

(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量;(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度。

答案:(1)0.01mol;(2)0.6mol/L

【例2】室温下,将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液,充分反应后溶液的 pH=13(溶液的体积为100mL)。试计算:

(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量________________mol。

(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________________mol·L-1。

答案:(1)0.01(2分);(2)0.4(2分)

【练习1】

(2016·浙江省温州市高二学考适应性测试)室温下,向100mLNaOH、Ba(OH)2的混合溶液中加入100mL0.3mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应,得沉淀2.33g,反应后测得溶液的pH=13(假设反应后溶液的总体积为200mL)。请计算:(1)原混合溶液中所含的Ba(OH)2物质的量是________mol。

(2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是________mol·L-1。

答案:(1)0.01;(2)0.6

【练习2】

(2016·浙江省温州市高三普通高中选考科目模拟考试)取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液,当加入100mL3.0mol·L-1的Ba(OH)2溶液时,溶液显中性。

请计算:(1)原混合液中H 的物质的量浓度为__________mol·L-1。

(2)当加入的Ba(OH)2体积为75mL时,产生的沉淀质量为____________g。

答案:(1)6.0;(2)46.6

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