1. 沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别，下面我们就来说一说关于高中化学常见的物质的颜色和状态?我们一起去了解并探讨一下这个问题吧!
高中化学常见的物质的颜色和状态
物质鉴别方法1. 沉淀法
待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
例：如何鉴别N a 2S O 4溶液和NaN O 3溶液。
解：使用BaC l 2溶液鉴定。
反应的离子方程式：
Ba2 S O 42-=BaS O 4↓
2. 气体法
根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体，它们是N a 2C O 3和NaCl，如何鉴别。
解：使用盐酸鉴别。
反应离子方程式：C O 32- 2H =C O 2↑ H 2O
3. 过量法
利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：怎样鉴别ZnC l 2溶液和MgC l 2溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnC l 2溶液，另一支试管内是MgC l 2溶液。
反应的离子方程式：
Mg2 2OH-=Mg(OH) 2↓
Zn2 2OH-=Zn(OH) 2↓
Zn(OH) 2 2OH-=Zn O 22- 2 H 2O
4. 相互法
利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlC l 3溶液。
解：根据NaOH溶液滴入AlC l 3溶液中和AlC l 3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlC l 3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlC l 3溶液。
反应的离子方程式：
Al3 3OH-=Al (OH) 3↓
Al (OH) 3 OH-=AlO2- 2 H 2O
5. 溶解法
利用物质的溶解情况进行鉴别。
例：如何鉴别CaC O 3和CaC l 2固体。
6. 溶解热法
利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。
例：如何用水鉴别N H 4N O 3固体和KCl固体。
解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是N H 4N O 3，无明显变化的是KCl。
7. 密度法
根据物质密度不同而进行鉴别。
例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能用试剂和加热。
解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯；若下层增多，则加入的是水。
8. 丁达尔法
根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。
例：鉴别Fe(OH) 3胶体和FeCl 3溶液。
9. 凝聚法
加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。
例：如何区别Fe(OH) 3胶体和FeCl 3溶液。
解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴 Na 2 SO 4溶液，有红褐色沉淀产生，则试管内放的是 Fe(OH) 3胶体。若无这种现象的是FeCl 3溶液。
10. 颜色法
物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。
例1：怎样区别 H 2 和Cl 2。
例2：有两瓶无色溶液，NaCl和NaBr，请予鉴别。
解：用AgNO 3溶液鉴别。
反应的离子方程式：
Ag Cl-=AgCl(白色)↓
Ag Br-=AgBr(浅黄色)↓
11. 加热法
利用物质热稳定性不同，进行鉴别。
例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。
解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。
反应的化学方程式：
KAl(SO 4 ) 2 3H 2 O=Al(OH) 3 H 2 SO 4 KHSO 4
12. 焰色法
根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。
例：如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。
解：焰色为黄色的为NaCl溶液，焰色为紫色的为KCl溶液。
13. 燃烧法
利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。
例：如何区分两种无色气体： H 2 和C 2 H 2。
解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是 C 2 H 2，无烟的是 H 2。（也可根据 H 2和 C 2 H 2燃烧时焰色不同进行鉴别）。
14. 熔、沸点法
利用物质熔、沸点不同而区别的方法。
例：水和二硫化碳的鉴别。
解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是 CS 2 ；反之，不挥发的是H 2 O。
15. 闻气味法
根据物质气味不同而进行鉴别的方法。
例：鉴别 H 2 S和H 2。
16. 指示剂法
根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。
例：怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：NaCl溶液、 NH 4 Cl溶液和Na 2 CO 3 溶液。
17. 氧化法
利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。
例：怎样鉴别KCl和KBr溶液。
解：用通入 Cl 2的方法鉴别。
反应的离子方程式： Cl 2 2Br-=Br2 2Cl-
18. 还原法
利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。
例：怎样鉴别 FeCl 2 和CuCl 2溶液。
解：在盛有 FeCl 2 和CuCl 2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。
19. 磁体法
根据物质的磁性，进行鉴别的方法。
例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。
20. 碳化法
利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。
例：怎样区别浓硫酸和稀硫酸。
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