物质的量浓度溶液的配置
例如：配制100ml0.1mol/L的NaCI溶液：
（1） 计算：需NaCl固体5.9g。
（2） 称量：用托盘天平称量NaCl固体5.9g。
（3） 溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
（4） 转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。
（5） 定容：当往容量瓶中加蒸馏水时，距刻度线2—3cm时停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切。
注意事项
（1） 不能配制任意体积的的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的体积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
（2） 溶液注入容量瓶前需回复到室温，这是因为容量瓶受热容易炸裂，同时溶液温度过高会是容量瓶体积膨胀影响溶液配制的精确度。
（3） 用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没有完全回流，若此时又加水会使所配溶液的浓度偏低。
（4） 如果水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，应重新配制。
（5） 如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度线，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配溶液的浓度偏低。
（6） 溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会沾有少量溶质，只有这样才能尽可能的把溶质全部转移到容量瓶中。
【习题5】
（2016•萍乡校级三模）配制250 mL 0.10 mol•L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．
溶液的配制操作与误差讨论
【专题】化学实验基本操作．
【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据
进行误差分析．
【解答】
A．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度，故A不选；
【习题6】
（2017秋•定州市校级期末）某学生配置0.1mol•L-1的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是（ ）
A．选用480 mL 容量瓶
B．把烧碱固体放在纸上称量
C．把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线
D．定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大
【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．
一定物质的量浓度的溶液的配制
【专题】定量测定与误差分析．
【分析】
A．配制480mL溶液，应该选用500mL的容量瓶；B．烧碱易潮解，应该放在烧杯中称量；C．不能在容量瓶中稀释溶质；D．俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏大。
【解答】
A．实验室中没有480mL的容量瓶，配制480mL溶液，应该选用规格为500mL的容量瓶，故A错误；
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，加入的蒸馏水位于刻度线以下，则配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，故D正确；故选：D
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