本文总结了高中常见的阴离子、阳离子的检验方法,方便学生进行系统复习。希望对你有所帮助~

阳离子

1. H

①取样,加入锌,产生无色气体。

Zn 2H=Zn2+ H2

②取样,加入Na2CO3溶液,产生无色气体。

③取样,滴加紫色石蕊试液,变红。

④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上,pH<7。

⑤取样,滴加橙色的甲基橙试液,变红。

2. Na 、K 、Ca2

用焰色反应来检验,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻璃片)、砖红色。

3. Mg2

加入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀Mg(OH)2,该沉淀不溶于NaOH溶液。

Mg2 2OH- = Mg(OH)2

4. Al3

①加入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液,但不能溶于氨水。

Al3 3OH- = Al(OH)3

Al(OH)3 OH- = AlO2- 2H2O

8. Cu2 (蓝色(浓的CuCl2溶液显绿色))

①加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀Cu(OH)2,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

Cu2 2OH- = Cu (OH)2

高一化学离子的检验(高中化学离子的检验)(1)

②插入铁片或锌片,在金属片上有红色的铜析出。

Cu2 Fe=Fe2 Cu

③加入浓氨水,生成的蓝色沉淀,溶于过量浓氨水中,呈深蓝色溶液。

Cu2+ 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓ 2NH4

Cu(OH)2 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ 2OH 4H2O

④加入H2S溶液,产生黑色沉淀。

Cu2+ H2S= CuS↓ 2H

9. Fe2 (浅绿色)

①加入少量NaOH溶液,生成白色沉淀Fe(OH)2,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色Fe(OH)3

Fe2 2OH- = Fe(OH)2

4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3

②加入KSCN溶液,无现象,然后加入适量新制的氯水,溶液变红。

2Fe2 Cl2 =2Fe3 2Cl-

Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液)

10. Fe3 (黄色)

①加入KSCN溶液,变为血红色Fe(SCN)3溶液。

Fe3 3SCN- = Fe(SCN)3 (血红色溶液)

②加入NaOH溶液,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

Fe3 3OH- = Fe(OH)3

③加入淀粉KI溶液,溶液显蓝色。

2Fe3 2I=2Fe2 I2

④取少量待测溶液于试管中,加入苯酚,溶液显紫色。

11. Ca2

取少量待测溶液于试管中,加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀,再向沉淀中加入稀盐酸,沉淀溶于稀盐酸中。

Ca2+ CO32-=CaCO3

CaCO3 2H=Ca2+ CO2↑ H2O

阴离子

1. OH-

①取样,滴加紫色石蕊试液,变蓝。

②取样,滴加无色酚酞,变红。

③取样,滴加橙色的甲基橙,变黄。

④用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上,pH>7。

⑤用玻璃棒蘸取少量待测液滴到红色石蕊试纸上,试纸变蓝。

2.Cl-

取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸,生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀(AgCl)。

Ag Cl- = AgCl↓

3.Br-

①取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸,生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的淡黄色沉淀(AgBr)。

Ag Br- = AgBr↓

②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳,四氯化碳层呈橙红色。

Cl2 2Br- = 2Cl- Br2

4.I-

①取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸,生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的黄色沉淀(AgI)。

Ag I- = AgI↓

②加入氯水和淀粉溶液,溶液变蓝。

Cl2 2I- = 2Cl- I2

5.SO42-

取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液,再向沉淀中加入稀盐酸,生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀(BaSO4)。

Ba2 SO42- = BaSO4

6.SO32-

①加入盐酸或硫酸,产生无色、有刺激性气味的气体(SO2),该气体可使品红溶液褪色(SO2有漂白性)。

SO32- 2H = SO2↑ H2O

②加入BaCl2溶液,生成白色沉淀(BaSO3),该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体(SO2)。

Ba2 SO32- =BaSO3

SO32- 2H = SO2↑ H2O

7.S2-

①加入盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑。

S2- 2H =H2S↑

Pb(CH3COO)2 H2S = PbS↓ 2CH3COOH

②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀(PbS或CuS)。

Pb2 S2-=PbS↓

Cu2 S2-=CuS↓

8.CO32-

①加入CaCl2或BaCl2溶液,生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3),将沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体(CO2),该气体能使澄清的石灰水变混浊。

Ba2 CO32- =BaCO3

CO32- 2H = CO2↑ H2O

Ca2 2OH- CO2 = CaCO3↓ H2O

②加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

CO32- 2H = CO2↑ H2O

Ca2 2OH- CO2 = CaCO3↓ H2O

9.HCO3-

加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

HCO3- H = CO2↑ H2O

Ca2 2OH- CO2 = CaCO3↓ H2O

10.NO3-

向被检物的浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色、有刺激性气味的气体(NO2)。

高一化学离子的检验(高中化学离子的检验)(2)

11.PO43-

取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,产生黄色沉淀Ag(PO4)3,再向沉淀中加入稀硝酸,沉淀溶解。

Ag PO43-= Ag(PO4)3

Ag3PO4 3HNO3= 3AgNO3 H3PO4

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