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今天的这篇推文中
小团团给大家提前准备了
高中必修二开学的化学复习资料
第1章-第2章
每一个小小的关注
都能让你离满分更近
1
物质结构 元素周期律
复习重点
1、元素周期表
2、元素周期律
3、化学键
特别提醒
1．原子（AZX）中有质子（带正电）：Z个，中子（不显电性）：（A—Z）个，电子（带负电）：Z个
2．原子中各微粒间的关系：
①A=N Z（A：质量数，N：中子数，Z：质量数）
②Z=核电荷数=核外电子数=原子序数
③MZ≈MN≈1836Meˉ（质量关系）
3．原子中各微粒的作用
（1）原子核
几乎集中源自的全部质量，但其体积却占整个体积的千亿分之一。其中质子、中子通过强烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“坚固”，在化学反应时不会发生变化。另外原子核中蕴含着巨大的能量——原子能（即核能）
（2）质子
带一个单位正电荷。质量为1.6726×10-27kg，相对质量1.007。质子数决定元素的种类
（3）中子
不带电荷。质量为1.6748×10-27kg，相对质量1.008。中子数决定同位素的种类
（4）电子
带1个单位负电荷。质量很小，约为11836×1.6726×10-27kg。与原子的化学性质密切相关，特别是最外层电数数及排布决定了原子的化学性质
4．原子核外电子排布规律
（1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即依次：
K→L→M→N→O→P→Q顺序排列。
（2）各电子层最多容纳电子数为2n2个，即K层2个，L层8个，M层18个，N层32个等。
5．原子序数：人们按电荷数由小到大给元素编号，这种编号叫原子序数。（原子序数=质子数=核电荷数）
6．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。
具体内容如下：
随着原子序数的递增，
①原子核外电子层排布的周期性变化：最外层电子数从1→8个的周期性变化。
②原子半径的周期性变化：同周期元素、随着原子序数递增原子半径逐渐减小的周期性变化。
③元素主要化合价的周期性变化：正价 1→ 7，负价－4→－1的周期性变化。
④元素的金属性、非金属性的周期性变化：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周期性变化。
7．元素周期表
原子结构、元素性质与元素周期表关系的规律：
①原子序数=核内质子数
②电子层数=周期数（电子层数决定周期数）
③主族元素最外层电子数=主族序数=最高正价数
④负价绝对值=8－主族序数（限ⅣA～ⅦA）
⑤同一周期，从左到右：原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，则非金属元素单质的氧化性增强，形成的气态氧化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性增强，其离子还原性减弱。
⑥同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。则金属元素单质的还原性增强，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，其离子的氧化性减弱。
2
化学反应与能量
复习重点
1、化学能与热能
2、化学能与电能
3、影响化学反应速率的因素
4、影响化学平衡的条件
特别提醒
1.常见的放热反应和吸热反应
(1) 常见的放热反应：活泼金属与水或酸的反应/酸碱中和反应/所有燃烧反应/大多数化合反应
(2) 常见的吸热反应：大多数分解反应
2.化学反应的焓变
化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有能量不同而产生的。物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用一个物理量来描述。科学家们定义了一个称为“焓”的物理量，符号为 H，用它的变化来描述与反应热有关的能量变化。
热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中的物质的量变化全部转化为热能 (同时可能伴随着反应体系体积的改变)而没有转化为电能、光能等其他形式得能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化
3. 燃烧热：在101kPa 时， 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。燃烧热是指1mol 物质完全燃烧所放出的热量，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数
4.中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol 水时的反应热。对于强酸和弱碱，或弱酸和强碱的稀溶液反应，中和热一般低于57.3kJ/mol ，因为弱电解质的电离是吸热的
5.中和反应的实质是H 和 OH-化合生成 H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质或难电离的其他物质等)，这部分反应热不在中和热内。
6.原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池反应的本质是氧化还原反应。
7.原电池的形成条件：两极一液一连线
⑴有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极
⑵电极材料均插入电解质溶液中
⑶两极相连形成闭合电路
⑷内部条件：能自发进行氧化还原反应
8.化学电池（将化学能变成电能的装置）分类 :
①一次电池又称不可充电电池——如：干电池
②二次电池又称充电电池——蓄电池
③燃料电池
9.对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较
10.影响化学反应速率的因素
内因：由参加反应的物质的性质决定
外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。
浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。
注意 ：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或 “气体的浓度” ；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越快
温度：其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率
压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以增大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率
催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率
“催化剂”：能改变反应速率，而在反应前后本身的组成和化学性质不发生变化
其他 ：如：固体的表面积（颗粒度） 、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂等
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