我们已经知道，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
我们观察原子的核外电子排布的示意图，复习相关的规律：
通过学习，我们总结出了以下规律：
1.稀有气体元素原子最外层是满的（8个或2个），化学性质比较稳定，很难与其他物质发生反应；
2.非金属元素的原子最外层电子数一般都大于4，容易得到电子；
3.金属元素原子的最外层电子数一般都小于4，容易失去电子。
4.在化学反应中它们都趋于达到稳定的结构，所以最外层电子数与化学性质有关。
小资料：1916年，德国化学家柯塞尔( W. Kossel)根据稀有气体原子的电子层结构具有高度稳定性的事实，提出了“离子键”的概念。认为由原子得失电子后。生成的正、负离子之间靠静电作用而形成的化学键。即离子键的本质是正、负离子之间的静电引力。
那么原子之间是通过什么方式形成离子、进而形成物质的呢？哪些物质是由离子构成的呢？
1-离子形成的过程
我们以氯化钠和氯化镁的形成为例。
A.氯化钠：
首先我们观察钠原子和氯原子的核外电子排布：
形成氯化钠的时候，钠原子的最外层电子发生如下转移：
上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷，形成阳离子；
钠离子的符号为Na （加号写在右上角），表示1个钠离子带1个单位的正电荷；
上述过程中，氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷，形成阴离子，写作Cl-(减号写在右上角)；
这种带电荷的原子叫做离子；
B.氯化镁的形成：
首先我们看看镁原子和氯原子的核外电子排布：
镁原子最外层电子数是2，而每个氯原子最外层最多只能再“抢”1个电子，所以镁原子和氯原子形成氯化镁如下图所示：镁原子的最外层电子均分给两个氯原子，分别形成离子：
形成氯化镁的时候，镁原子的核外电子发生如下转移：
上述过程中，镁原子因失去2个电子而带上2个单位的正电荷，形成阳离子；
镁离子的符号为Mg2 （2 写在右上角），表示1个镁离子带2个单位的正电荷；
上述过程中，氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷，形成阴离子：
像这种带电荷的原子，我们称之为“离子”。带正电的原子是阳离子，带负电的原子是阴离子。
像氯化钠、氯化镁等许多物质，都可以看做是由离子构成的，之前学的高锰酸钾、氯酸钾、氯化钾等物质，都是由离子构成的。
2*-构成物质的微粒：分子 原子 离子
我们已经学了三种能够构成物质的微粒：分子、原子、离子。
由分子构成的物质：氮气、氧气、水、二氧化碳等，这些物质是由相同的分子聚集而成形成的。
由原子构成的物质：汞、铁、碳、硫、氦气、氖气等，它们都是由大量的原子聚集形成的。
由离子构成的物质：氯化钠、氯化镁、氯化钾、碳酸钙等。
3*-原子团和离子
上面举的示例中，碳酸钙（CaCO3）左侧是金属阳离子，右侧是几个原子的组合；像这种物质还有很多，比如：氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾等等，像这些物质的右侧都是几个原子的整体，我们把这一类的原子的组合成为原子团。示例：
所以，我们可以根据原子结构和原子团的规律，写出相应的离子符号。
4-总结
- 分子、原子可以构成物质，离子也能构成物质（氯化钠）；
- 带电的原子被称作离子；
- 离子符号的写法，是相应的原子符号右上角写上带几个单位的正（或负）电荷。
