对于高中理科生们来说，除了数学之外，最头疼的就是理综了，理综的化学一科是理综失分最大的一科之一！因此，今天小编就为大家整理了高中化学中常见的68个“不一定”和75个判断题！
1．中学常见的卤族元素与水反应，一定符合：Ｘ2＋Ｈ2Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸＯ类型。
不一定：Ｆ2与水反应方程式应是：２Ｆ2＋２Ｈ2Ｏ＝４ＨＦ＋Ｏ2
2．卤族元素与强碱溶液反应的方程式一定是：Ｘ2＋２ＯＨ－＝Ｘ－＋ＸＯ－＋Ｈ2Ｏ，即活泼的非金属元素与强碱反应生成无氧盐、低价态的含氧酸盐和水。
31．原子的核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子。
不一定：氢原子核外只有一个电子，氦原子核外只有两个电子，但它们全是非金属原子。
32．一般来说高沸点酸一定可以制低沸点的酸。
不一定：下列反应却是由低沸点酸制得了高沸点酸：Ｓ＋２ＨＮＯ3＝Ｈ2ＳＯ4＋２ＮＯ↑
由于ＮＯ的析出，化学反应向右进行，就形成了特殊的反应。
33．阴离子一定只具有还原性。
不一定：Ｎａ2Ｏ2中的过氧根离子既有氧化性又有还原性；ＮＯ3－，ＭｎＯ4－，ＣｌＯ4－等阴离子在酸性条件下都具有氧化性。
34．阳离子一定只具有氧化性。
不一定：Ｆｅ2＋就具有还原性，其实例反应为：
２Ｆｅ2＋＋Ｃｌ2＝２Ｆｅ3＋＋２Ｃｌ－
35．盐与碱一般发生复分解反应，一定生成新盐和新碱。
不一定：酸式盐与碱反应一般生成正盐和水。如：
Ｃａ（ＨＣＯ3）2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ
36．质子总数相同，核外电子总数也相同的分子一定是同一种分子。
不一定：Ｎｅ与ＨＦ符合上述要求，但它们并不是同一种分子。
37．金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应。
不一定：铁跟三氯化铁溶液，铜跟三氯化铁溶液的反应为：
２ＦｅＣl3＋Ｆｅ＝３ＦｅＣl2
Ｃｕ＋２ＦｅＣl3＝ＣｕＣl2＋２ＦｅＣl2
38．盐与盐溶液之间发生的化学反应一定要全溶。
不一定：一般情况下，盐与盐的溶液间的反应都要全溶，但有的情况例外，如反应物是微溶的硫酸钙可以转化为难溶的碳酸钙。
39．两种盐溶液间的反应一定生成两种新盐。
不一定：在一般情况下，两种盐溶液间的反应生成两种新盐是对的，但是一定生成两种新盐，就不对了。如向硫酸铝溶液中滴加硫化钠溶液，实际上硫化铝发生水解，反应如下：
２Ａl3＋＋３Ｓ2－＋６Ｈ2Ｏ＝２Ａl（ＯＨ）3↓＋３Ｈ2Ｓ↑
40．盐和碱反应一定生成新盐和新碱。
不一定：在一般情况下，盐和碱反应生成新盐新碱是对的，但在个别情况下，就会出现例外，如：
ＣＨ3ＣＯＯＮａ＋ＮａＯＨ=Ｎａ2ＣＯ3＋ＣＨ4↑
ＮａＨＳＯ4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｈ2Ｏ
ＮａＨＣＯ3＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ
41．盐跟酸反应生成新盐新酸。
不一定：一般情况下可以，但也有例外，如：
２ＫＭｎＯ4＋１６ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ2＋５Ｃｌ2↑＋８Ｈ2Ｏ
42．ｐＨ＝１和ｐＨ＝４的两种酸混合，其混合后溶液的ｐＨ一定在1和4之间。
不一定：氢硫酸和亚硫酸为两种酸混合后的ｐＨ可以大于4直到接近于7 。其反应原理为：
２Ｈ2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ3＝３Ｓ↓＋３Ｈ2Ｏ
43．强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式。
不一定：ＣａＣＯ3，ＢａＳＯ3为难溶强电解质，但在离子方程式中仍写成分子的形式：
ＢａＳＯ3＋２Ｈ＋＝Ｂａ2＋＋ＳＯ2↑＋Ｈ2Ｏ
44．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。
不一定：ＡｇＣｌ为强电解质，尽管它在水中的溶解度很小，而溶于水中的ＡｇＣｌ则完全电离。醋酸是较弱的酸，在水中是部分电离，1ｍｏｌ的ＡｇＣｌ与1ｍｏｌ的醋酸分别溶于1Ｌ水中，氯化钡的导电性比醋酸差，因其中自由移动的离子少（可以通过计算来验证）。
45．酸式盐与碱反应，一般都一定生成盐和水。
不一定：用石灰软化暂时硬水时，则发生下列反应：
Ｍｇ（ＨＣＯ3）2＋２Ｃａ（ＯＨ）2＝Ｍｇ（ＯＨ）2↓＋２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ
46．Ｎ2（气）＋３Ｈ2（气）?２ＮＨ3（气）为可逆反应，达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体（此气体不参加反应），密闭容器内的压强必然增大，平衡一定向正反应方向进行。
不一定：增大压强能使上述反应向右移动的根本原因是增加了反应物的浓度，充入稀有气体，并不能改变Ｎ2，Ｈ2的浓度，实际上正反应速率和逆反应速率都没有改变，故平衡不移动。
47．单质气体一定都是由双原子组成的分子。
不一定：稀有气体为单原子分子，臭氧（Ｏ3）为三原子分子。
48．酸不稳定，一般对应的盐也就一定不稳定。
不一定：比如，碳酸不稳定，碱金属的碳酸盐却是稳定的。
49．醇类经缓慢氧化一定生成醛。
不一定：醛还可以继续被氧化成酸。
50．醇在一定条件下氧化成醛。
不一定：如果羟基不在碳链一端的醇，则不能氧化成醛。
51．化学性质相似的物质一定是同系物。
不一定：乙烯、乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色，但不是同系物。
52．凡是叫“酸”的都一定是酸类物质。
不一定：石炭酸叫“酸”，但它不属于酸类，而属于酚类。
53．分子组成相差一个或几个ＣＨ2原子团的物质一定是同系物。
不一定：如乙烯与环丙烷相差一个ＣＨ2原子团，但它不是同系物。
54．一般弱酸盐，除它们的钾、钠、铵盐外都一定不溶于水。
不一定：有机物醋酸盐一般都溶于水。
55．如果烃中各元素的质量分数相同，则一定是同一种烃。
不一定：乙炔和苯符合上述条件，但不是同一种烃。
56．凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体、非电解质。
不一定：比如乙酸钠是离子晶体。
57．能发生银镜反应的有机物一定含有醛基。
不一定：果糖能发生银镜反应，而它是多羟基酮，不含醛基。
58．能发生银镜反应的物质一定是醛。
不一定：葡萄糖、甲酸可以发生银镜反应，但它们却不是醛。
59．每种物质分子都一定有固定的组成和分子量。
不一定：有机高分子化合物却没有固定的组成和分子量。
60．电离时只能电离出唯一的阳离子Ｈ＋的化合物一定能使指示剂变色。
不一定：水、苯酚都符合上述要求，但它们都不能使指示剂变色。
61．离子的核外都一定有电子。
不一定：Ｈ＋的核外没有电子。
62．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强。
不一定：第一周期不存在上述变化规律。
63．第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性。
不一定：Ｈ2Ｏ呈中性，ＮＨ3的水溶液显碱性。
64．金属性强的元素形成相应的碱的碱性一定强。
不一定：比如，铝的金属性比铁强，而Ａｌ（ＯＨ）3显两性，Ｆｅ（ＯＨ）3显碱性。
65．活泼金属与活泼非金属的化合物一定是离子化合物。
不一定：比如，ＡｌＣｌ3是共价化合物。
66．试剂瓶中药品取出后，一定不允许放回原试剂瓶。
不一定：取用剩余的钾、钠等应立即放回原瓶。
67．使用胶头滴管或移液管时，一般滴管一定不应伸入试管内，更不准接触容器或试管内壁。
不一定：若制Ｆｅ（ＯＨ）2白色沉淀时，要把滴管伸入试管内，以防被空气中的Ｏ2氧化成Ｆｅ（ＯＨ）3红褐色物质。
68．在电化腐蚀时，活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀。
不一定：也有例外，如铝铁合金，往往是铁先遭受腐蚀，这是因为铝表面有Ａｌ2Ｏ3簿膜起了保护作用的结果。
1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；
4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；
5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；
7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；
12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14.O是族序数是周期数3倍的元素。
15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17.子核内无中子的原子 氢（ H）
18.形成化合物种类最多的元素 碳
19.地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al
20.大气中含量最多的元素 N
21.最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C
22.最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） O
23.最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne
24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg
26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F
27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al
29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C
30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P
31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al
32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 O
33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S
34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar
35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2
含量与物理性质1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2.H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3.Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫 色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4.Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
5.N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6.常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的 水化物酸性最强的元素。
1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4.P是在空气中能自燃的元素。
5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
电子微粒组1.原子Ne
2.分子CH4、NH3、H2O、HF
3.阳离子Na 、Mg2 、Al3 、H3O
4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-
18粒子微电组1.原子Ar
2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3.阳离子K 、Ca2 、PH4
4.阴离子P3-、S2-、Cl-
5.特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4
1.Na 、H3O
2.F-、OH-
3.Cl-、HS-
4.N2 、CO、C2H2
同族周期原子序数关系1.二、三周期的同族元素原子序数之差为8
2.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18
3.四、五周期的同族元素原子序数之差为18
4.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32
5.六、七周期的同族元素原子序数之差为32
特征形象1.焰色反应：Na （黄色）、K （紫色）
2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.有色溶液：Fe2 （浅绿色）、Fe3 （黄色）、Cu2 （蓝色）、 （紫色）
4.有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 、黄色（AgI、 Ag3PO4）、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
5.气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
6.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色
,
