高考化学5大平衡(理科状元总结了高中化学的68个不一定和75推断)(1)

导读

对于高中理科生们来说,除了数学之外,最头疼的就是理综了,理综的化学一科是理综失分最大的一科之一!因此,今天小编就为大家整理了高中化学中常见的68个“不一定”和75个判断题!

高考化学5大平衡(理科状元总结了高中化学的68个不一定和75推断)(2)

化学中68个“不一定”

1.中学常见的卤族元素与水反应,一定符合:X2+H2O=HX+HXO类型。

不一定:F2与水反应方程式应是:2F2+2H2O=4HF+O2

2.卤族元素与强碱溶液反应的方程式一定是:X2+2OH-=X-+XO-+H2O,即活泼的非金属元素与强碱反应生成无氧盐、低价态的含氧酸盐和水。

31.原子的核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子。

不一定:氢原子核外只有一个电子,氦原子核外只有两个电子,但它们全是非金属原子。

32.一般来说高沸点酸一定可以制低沸点的酸。

不一定:下列反应却是由低沸点酸制得了高沸点酸:S+2HNO3=H2SO4+2NO↑

由于NO的析出,化学反应向右进行,就形成了特殊的反应。

33.阴离子一定只具有还原性。

不一定:Na2O2中的过氧根离子既有氧化性又有还原性;NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性。

34.阳离子一定只具有氧化性。

不一定:Fe2+就具有还原性,其实例反应为:

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

35.盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱。

不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水。如:

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

36.质子总数相同,核外电子总数也相同的分子一定是同一种分子。

不一定:Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子。

37.金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应。

不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为:

2FeCl3+Fe=3FeCl2

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

38.盐与盐溶液之间发生的化学反应一定要全溶。

不一定:一般情况下,盐与盐的溶液间的反应都要全溶,但有的情况例外,如反应物是微溶的硫酸钙可以转化为难溶的碳酸钙。

39.两种盐溶液间的反应一定生成两种新盐。

不一定:在一般情况下,两种盐溶液间的反应生成两种新盐是对的,但是一定生成两种新盐,就不对了。如向硫酸铝溶液中滴加硫化钠溶液,实际上硫化铝发生水解,反应如下:

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

40.盐和碱反应一定生成新盐和新碱。

不一定:在一般情况下,盐和碱反应生成新盐新碱是对的,但在个别情况下,就会出现例外,如:

CH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4↑

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

41.盐跟酸反应生成新盐新酸。

不一定:一般情况下可以,但也有例外,如:

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

42.pH=1和pH=4的两种酸混合,其混合后溶液的pH一定在1和4之间。

不一定:氢硫酸和亚硫酸为两种酸混合后的pH可以大于4直到接近于7 。其反应原理为:

2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

43.强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式。

不一定:CaCO3,BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式:

BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O

44.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。

不一定:AgCl为强电解质,尽管它在水中的溶解度很小,而溶于水中的AgCl则完全电离。醋酸是较弱的酸,在水中是部分电离,1mol的AgCl与1mol的醋酸分别溶于1L水中,氯化钡的导电性比醋酸差,因其中自由移动的离子少(可以通过计算来验证)。

45.酸式盐与碱反应,一般都一定生成盐和水。

不一定:用石灰软化暂时硬水时,则发生下列反应:

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

46.N2(气)+3H2(气)?2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行。

不一定:增大压强能使上述反应向右移动的根本原因是增加了反应物的浓度,充入稀有气体,并不能改变N2,H2的浓度,实际上正反应速率和逆反应速率都没有改变,故平衡不移动。

47.单质气体一定都是由双原子组成的分子。

不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子。

48.酸不稳定,一般对应的盐也就一定不稳定。

不一定:比如,碳酸不稳定,碱金属的碳酸盐却是稳定的。

49.醇类经缓慢氧化一定生成醛。

不一定:醛还可以继续被氧化成酸。

50.醇在一定条件下氧化成醛。

不一定:如果羟基不在碳链一端的醇,则不能氧化成醛。

51.化学性质相似的物质一定是同系物。

不一定:乙烯、乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物。

52.凡是叫“酸”的都一定是酸类物质。

不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于酸类,而属于酚类。

53.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。

不一定:如乙烯与环丙烷相差一个CH2原子团,但它不是同系物。

54.一般弱酸盐,除它们的钾、钠、铵盐外都一定不溶于水。

不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水。

55.如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃。

不一定:乙炔和苯符合上述条件,但不是同一种烃。

56.凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体、非电解质。

不一定:比如乙酸钠是离子晶体。

57.能发生银镜反应的有机物一定含有醛基。

不一定:果糖能发生银镜反应,而它是多羟基酮,不含醛基。

58.能发生银镜反应的物质一定是醛。

不一定:葡萄糖、甲酸可以发生银镜反应,但它们却不是醛。

59.每种物质分子都一定有固定的组成和分子量。

不一定:有机高分子化合物却没有固定的组成和分子量。

60.电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色。

不一定:水、苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色。

61.离子的核外都一定有电子。

不一定:H+的核外没有电子。

62.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强。

不一定:第一周期不存在上述变化规律。

63.第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性。

不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性。

64.金属性强的元素形成相应的碱的碱性一定强。

不一定:比如,铝的金属性比铁强,而Al(OH)3显两性,Fe(OH)3显碱性。

65.活泼金属与活泼非金属的化合物一定是离子化合物。

不一定:比如,AlCl3是共价化合物。

66.试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶。

不一定:取用剩余的钾、钠等应立即放回原瓶。

67.使用胶头滴管或移液管时,一般滴管一定不应伸入试管内,更不准接触容器或试管内壁。

不一定:若制Fe(OH)2白色沉淀时,要把滴管伸入试管内,以防被空气中的O2氧化成Fe(OH)3红褐色物质。

68.在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀。

不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。

高考化学5大平衡(理科状元总结了高中化学的68个不一定和75推断)(3)

75个判断题位置与结构

1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14.O是族序数是周期数3倍的元素。

15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17.子核内无中子的原子 氢( H)

18.形成化合物种类最多的元素 碳

19.地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

20.大气中含量最多的元素 N

21.最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

22.最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O

23.最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F

27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al

29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素C

30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P

31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al

32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4:3的元素 O

33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S

34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2:1与1:1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2

含量与物理性质

1.O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2.H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

3.Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫 色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

4.Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

5.N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6.常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的 水化物酸性最强的元素。

高考化学5大平衡(理科状元总结了高中化学的68个不一定和75推断)(4)

化学性质与用途

1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4.P是在空气中能自燃的元素。

5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7.Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。

8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

电子微粒组

1.原子Ne

2.分子CH4、NH3、H2O、HF

3.阳离子Na 、Mg2 、Al3 、H3O

4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-

18粒子微电组

1.原子Ar

2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3.阳离子K 、Ca2 、PH4

4.阴离子P3-、S2-、Cl-

5.特殊情况:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

高考化学5大平衡(理科状元总结了高中化学的68个不一定和75推断)(5)

核外电子质子数相同

1.Na 、H3O

2.F-、OH-

3.Cl-、HS-

4.N2 、CO、C2H2

同族周期原子序数关系

1.二、三周期的同族元素原子序数之差为8

2.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18

3.四、五周期的同族元素原子序数之差为18

4.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

5.六、七周期的同族元素原子序数之差为32

特征形象

1.焰色反应:Na (黄色)、K (紫色)

2.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr或FeS2

3.有色溶液:Fe2 (浅绿色)、Fe3 (黄色)、Cu2 (蓝色)、 (紫色)

4.有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黄色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

5.气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

6.特征反应现象:Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

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