是通过两个或者多个原子或化学基团失去或得到电子形成，其实说白了就是电子发生了得失形成离子或者离子基团，然后带不同电性的离子或者基团通过静电作用结合在一起，今天小编就来说说关于高中化学记不住方程式，给各位小同学的各种乱七八糟的键的不怎么专业的答疑?下面更多详细答案一起来看看吧!
高中化学记不住方程式，给各位小同学的各种乱七八糟的键的不怎么专业的答疑
离子键：是通过两个或者多个原子或化学基团失去或得到电子形成，其实说白了就是电子发生了得失形成离子或者离子基团，然后带不同电性的离子或者基团通过静电作用结合在一起。
有的同学会问那为什么通过静电结合为啥正负电不会中和呢？这个其实是因为在带电粒子互相吸引过程中原子核之间也是有斥力的，所以当引力和斥力平衡时就会形成稳定的化合物了，所以影响离子键键能的因素就是阴阳离子的半径和电荷数，键能这块后续看大家需要再进行补充。
共价键：共价键这块比较复杂，课本上主要分了两种——极性、非极性共价键。
共价键的形成和离子键不同，共价键是由两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的一种状态，其实说白了就是共用电子对，这个东西对于学过分子结构的同学来说不算难，新学的同学也不用急，通过电子式去理解会很简单，其实就是结构式两个原子之间的横杠，电子式中两个原子中间的电子对（但是要和离子键区分开，被中括号隔开的俩元素之间的可不是共用电子对）。
接下来是极性和非极性的区别，这个理解起来很简单，因为电子对是共用的，所以电子对两边的原子核对电子对的引力就可以影响电子对离原子核的距离，吸引力越大那么距离就越近，那么极性的意思就是两边吸引力不一样，电子对会有偏移的倾向，非极性就是吸引力一样，没有偏移的倾向，就这么简单。准确理解电子对和原子核的距离这个概念会对理解元素周期律有很大的帮助。
（补充一下有的地方提到的非极性分子是什么呢？其实举个例子就明白了比如CH4，就是说中间的碳和它周围的四个氢的键是一样的，当然就是非极性分子了，所以从这也能看出来非极性分子里面可不一定有非极性键。）
氢键：相信这部分的概念也是困惑很多同学的东西，氢键到底是什么玩意？
按照有些还没改版的课本上的说法，氢键是一种特殊的分子间作用力，其实这个说法是片面的，例如一水合氨分子中的氢键就属于分子内的氢键，所以正确的说法是氢键是一种特殊的分子间或分子内的相互作用，因为有的课本没改版，所以特殊的分子间作用力有可能也是对的（这里我也不是很清楚，但是答特殊的分子间或分子内的相互作用肯定没错）。
还有一个需要注意的点，——范德华力，氢键和范德华力不一样的，尽管分子间作用力另一个称呼是范德华力，但是要记住氢键和范德华力是不同的。
那么氢键的形成原理是什么呢？（这块会有点复杂，各位酌情理解）氢键是由两个电负性很强的原子之间通过氢原子形成的一种特殊作用，这两种原子可以是一样的，但是要注意其中之一必须是电负性强且半径小的原子，另一个要和氢原子通过共价键相连，而且这两种原子是可以相同也可以不同的，比如H2O分子中就是O···H—O这样成的氢键，而一水合氨分子中就是N···H—O这样的（···代指氢键）所以也是为什么氢键也可以在分子内形成的原因。
配位键：这个东西相信比氢键还让人困惑，老说什么络合物什么配位键，到底是什么东西？课本上也没怎么讲啊？其实这个东西也很好理解，配位键就是字面意思，就是有个位置，你能坐下就坐下，坐不下就起开，配位键是共价键的一种，共价键说白了就是共用电子对，但是一个共用电子对一般来说是双方的电子一人一个然后凑成一个电子对这样，但是配位键不一样，配位键的共用电子对是一方给的，另一方啥也不给，就给让出来个电子轨道上的位置，现在明白了吧，配位键就是共价键，只不过形成方式不太一样罢了。
那么什么叫络合物呢？这块学过结构化学的同学应该没什么问题，络合物其实也叫配位化合物，但是不代表分子中有配位键的都是配位化合物，比如硫酸，铵盐这种没有过渡金属的原子或者离子的就不是络合物，当然络合物也得满足配位键的需求，比如硫酸锌这种形成离子键的就不是络合物，氯化铁这种传统共价键的也不是络合物。
金属键：金属键这块见的比较少，金属键也是通过静电作用形成的，只不过和离子键不同的是电子没有固定的得失，而是一堆电子在一堆金属离子外围自由运动，所以金属键和离子键共价键是不一样的。
希望给各位高中的同学们带来点作用，也算是对得起在下虽然没多久的高中教师生涯吧，有什么疑问可以给我留言哦。
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