高考化学95左右。最后一年逆袭，高三开始化学50分左右，当了三四年老师（补课），所以总结的这些东西，不妨看下去，会对你有用的。
化学的核心：归纳总结，类比推理，迁移发散，因为高考基本不考你见过的。
如何养成：问问题和解决问题的能力
比如说我们都学过二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应（实验室制备氯气）
高考：
类比
你学的碱性锌锰干电池
高考：
推理
让你写正极方程式：产物都是一样的，酸性就配氢离子嘛
你学的锂电池
高考:（锂电池阴极的充电反应）
需要迁移
一定一定要打好化学的基础——氧还的理解和方程式的配平（离子反应）
高考对氧还的要求很高：
能够判断陌生的氧化剂 还原剂
能够判断是氧还还是非氧还
能够直接判断产物或者通过题目条件判断产物，能够配平。
很多同学化学学得吃力，其实很大程度上是因为氧化还原那部分就有问题，氧化还原学得好，方程式基本上不用记，通过氧还大概判断产物配平就可以了。
像原电池的部分，定义上不就是自发滴氧还反应吗？
电解池的部分，定义就是非自发的氧还反应。
1.简单的原电池：一般就是负极 电解液的反应（Mg-Al-NaOH\Cu-Zn-H2SO4\Cu-Fe-浓HNO3)
Mg-Al-NaOH，自发的可不就是Al和NaOH的那个2223方程嘛！Al为负极。
Cu-Fe-浓HNO3，这个本来Fe老哥想先跟浓HNO3来一发的，但是...Fe后继乏力，因为钝化了，所以直接就理解为是Cu和浓硝酸的氧化还原反应，Cu为负极。
2.复杂原电池（一次电池/二次电池/新型电池）
一般就是负极和正极的反应（负极为金属，正极一般为金属氧化物，或者有高价元素的物质）
锌锰干电池：Zn(负极)—MnO2（正极）—KOH(电解液)
铅蓄电池：Pb（负极）—PbO2(正极)—H2SO4(电解液)
锂电池：LI（负极）—LiMnO4(正极)—带Li离子化合物(如Li2SO4)
想:为啥负极为金属咧？正极是金属氧化物？
负极作还原剂只能升价，金属单质可不就是只能升价嘛？正极就是氧化剂，氧多的金属元素价态就呼呼呼往上走，氧化性就强。
比如锌锰干电池：可不就是Zn和MnO2扭打在了一起吗，锌作为负极被氧化，正极MnO2作氧化剂被还原。
Zn＋2MnO2＋2H2O→2MnO(OH)＋Zn(OH)2
关于Li电池（高考考了N次了！非常重要）
无论什么时候Li都只能作负极（负极还会出现的幺蛾子XLi，LixC6）
正极只要是高价的金属氧化物成，有强化性就成，高考常考
分别变化起氧化性的是：Co（ 3有强化性） Mn Fe Fe
金属非金属的性质很大部分都是围绕着氧化还原来说的，原电池电解池就是把氧还拆开，单独去分析氧化剂，还原剂（电极方程式）工业流程，制备金属非金属，都会涉及到氧化还原方程式。实验操作大题，就是氧化还原性、酸碱性再加上一些物质特殊性质（热稳定性，漂白性，水解）的探究
我本人这里还有化学的笔记，是我本人总结的，电子版的已经整理好，想要的人可以私信我
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