溶液是同学们在做实验过程中接触很多的一种化学品,而在考试中也占很大的比重,今天我们就来学习一些和溶液有关的化学知识!

初中化学溶液溶解度的讲解(溶液与溶解度超全面总结)(1)

溶液

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溶液的概念

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液

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溶液的基本特征

均一性、稳定性的混合物

注意:

● 溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色

● 溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

● 溶液的质量 = 溶质的质量 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 溶剂的体积

● 溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

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饱和溶液、不饱和溶液

● 判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解

● 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

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注:

①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

● 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

● 溶解时放热、吸热现象

溶解吸热:如NH4NO3溶解

溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象:如NaCl

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溶解度

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固体的溶解度

● 溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

● 四要素:

①条件:一定温度

②标准:100g溶剂

③状态:达到饱和

④质量:单位:克

● 溶解度的含义:

20℃时NaCl的溶液度为36g含义:

在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

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影响固体溶解度的因素

①溶质、溶剂的性质(种类)

②温度

● 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

● 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

● 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

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溶解度曲线

● t3℃时A的溶解度为80g

● P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同

● N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和

● t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

● 从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

● 从A溶解度是80g。

● t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A

● 除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法

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气体的溶解度

● 气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

● 影响因素:

①气体的性质

②温度(温度越高,气体溶解度越小)

③压强(压强越大,气体溶解度越大)

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混合物的分离

● 过滤法:分离可溶物 难溶物

● 结晶法:分离几种可溶性物质

● 结晶的两种方法:

①蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)

②降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)


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