很多初三学生学习完酸碱盐后，总感觉化学真难！记不住酸碱盐有哪些化学性质，很多方程式都不知怎么写，什么题都难！错的也是一塌糊涂！是的，酸碱盐不好学，有句话叫做“学好酸碱盐，化学就不难”！
酸碱盐的学习真的这么难吗？其实不然！之所以感觉到难，那是因为你不知道酸碱盐的知识中有哪些规律。比如，酸碱盐之间反应的方程式要死记硬背吗？绝不！一个字“换”，就行了，很容易写的，被称为傻瓜式的反应方程式，即傻瓜都会写！还难吗？再如，酸碱盐等的化学性质只要知道”成盐”规律，就都会了。。。。。。
知道了“1、2、3、4、5”你就都清楚了。
关注：一个原则和规律─-交换的原则，“成盐”的规律；两类反应条件─-置换反应和复分解反应的条件；三类物质的性质─-根据成盐规律能推出的酸、碱、盐的化学性质；四类能溶于水的物质─-钾、钠、铵、硝；五类物质─-单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系。
一、1个原则─-交换原则：
（一）、直接交换
酸碱盐所发生的反应几乎都是置换反应或者是复分解反应，不论是置换反应还是复分解反应都是位置的交换。
如硫酸铜的两条性质：
再例如1：下列反应的方程式
都很重要，交换一下就写出来了（你一定要熟知化合价和物质的溶解性啊）。
①锌和稀硫酸 ②氧化铁和盐酸 ③氯化钠和硝酸银
④硫酸钠和氯化钡 ⑤碳酸钠和盐酸 ⑥碳酸钠和石灰水
⑦石灰水和硫酸铜 ⑧氢氧化钡和硫酸 ⑨氢氧化钠和硫酸铵共热
即：① 实验室制取氢气：Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑
②除铁锈：Fe203 6HCl=2FeCl3 3H20 ③检验Cl-离子：NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3
④检验SO4-离子：Na2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2NaCl ⑤检验CO32-离子：Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑
⑥纯碱制烧碱：Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH⑦波尔多液：Ca(0H)2 CuS04=Cu(0H)2↓ CaS04
⑧中和反应：Ba(0H)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H20⑨验NH4 离子：2Na0H （NH4）2S04 Δ Na2SO4 2H2O 2NH3↑
（二）、非直接交换 有些反应可理解成先化合后再交换。
如：氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应 可理解为：
C02 H20 ＝ H2C03
2Na0H H2CO3＝Na2CO3 2H20
C02 2NaOH==Na2C03 H20
例如2：写下列反应的方程式（提示S02 H20=H2S03 S03 H20=H2S04）：
①氢氧化钙和二氧化碳②氢氧化钾和二氧化碳 ③氢氧化钠二氧化硫④氢氧化钠和三氧化硫
解答：①C02 Ca(OH)2=CaC03↓ H20 ②C02 2KOH=K2C03 H20
③S02 2NaOH=Na2S03 H20④S03 2NaOH=Na2S04 H20
扩展：1个规律─-“成盐”的规律
酸碱盐的反应大多符合“成盐”的规律：即有酸、碱、盐参加的反应往往都会生成盐，否则就是错误的。如：CuO变Cu(OH)2 有的写2NaOH CuO≠Cu(OH)2↓ Na2O 有沉淀啊，其实不行，氧化物和碱不可以这样反应的，没有这条性质。可以理解为就是因为没有盐生成，才不反应的。2NaOH Al203==2NaAl02（偏铝酸钠） H20 有盐生成，所以能反应。根据：“成盐”规律和“金属离子 酸根—组成→盐” 就可以推出酸、碱、盐等的化学性质。
如酸的化学性质，因为酸含有酸根，要想“成盐”必须和含金属元素的物质结合才行，所以酸的化学性质就是能和含金属的物质反应。含金属的物质共有4种：金属、金属氧化物、碱、盐。所以酸的通性就有5种（还有一种就是和指示剂的反应）。下面的“三”中将会一一介绍。
二、两类反应条件
依据：金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pd (H) Cu Hg Ag Pt Au
可用谐音趣味记忆法记: 嫁给那美女，心铁（了）喜欠情，（欠了多少？）统共一百斤。
（一）、置换反应的条件
1：金属 酸 的反应条件：
氢前金属、非氧化酸（如：硝酸、浓硫酸具有氧化性，不生成氢气），铁生成亚铁盐。
例如3：下列物质间能否反应生成氢气？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。
①Fe HCl= ②Cu H2SO4= ③ Fe 2HNO3=
解答：①能 Fe 2HCl=FeCl2 H2↑②Cu在H后不反应③HNO3有氧化性不生成氢气
2：金属 盐的反应条件：前置后，盐须溶，K Ca Na不能行（太活泼，能和水反应）。
例4：下列物质间能否反应置换出金属？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。
①Fe CuSO4= ②Cu ZnSO4= ③Cu AgCl= ④Na CuSO4=
解答：①能 Fe CuSO4=Cu FeSO4 ②Cu ZnSO4≠因为Cu没有Zn活泼③Cu AgCl≠因为AgCl不溶于水 ④2Na CuSO4≠不生成Cu 因为：2Na 2H2O=2NaOH H2↑ 2NaOH CuSO4=Cu(OH)2↓ Na2SO4最终生成的是氢氧化铜沉淀。
（二）、复分解反应的条件
口诀：双交换，价不变，生成气体、水、沉淀；盐-盐、盐-碱须可溶，弱酸制强不能行。
例5:下列物质间能否反应？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由。
①Fe2O3 H2SO4=
②Ca(OH)2 Na2CO3=
③KOH Na2CO3=
④BaCO3 Na2SO4=
⑤Cu(OH)2 Fe2(SO4)3=
⑥CaCl2 H2CO3=
解析：①Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O ②Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH
③不能2KOH Na2CO3≠2NaOH K2CO3 无气体、水、沉淀生成
④不能BaCO3 Na2SO4≠BaSO4↓ Na2CO3 BaCO3不溶于水
⑤不能3Cu(OH)2 Fe2(SO4)3≠3CuSO4 2Fe(OH)3↓ Cu(OH)2不溶于水
⑥不能CaCl2 H2CO3≠CaCO3↓ 2HCl 因为：CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑
三、三类物质的化学性质
（一）酸
根据“成盐”规律，酸的化学性质就是能和含金属的物质反应。
1、酸溶液能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
2、酸 活泼金属→盐 H2 H2SO4 Mg＝MgSO4 H2↑
3、酸 金属氧化物→盐 水 3H2SO4 Fe2O3＝Fe2(SO4)3 3H2O
4、酸 碱（金属 OH根）→盐 水 3H2SO4 2Al(OH)3＝Al2(SO4)3 6H2O
5、酸 盐（金属 酸根）→盐 酸 HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3
（二）碱
因为碱中含有金属离子，要想“成盐”必须和含酸根或能形成酸根（如非金属氧化物甚至金属氧化物）的物质反应生成盐。所以碱的化学性质都和酸根有关：
1、碱溶液能使紫色石紫变蓝，使无色酚酞变红。
2、碱 非金属氧化物（能形成酸根）→盐 水 2NaOH Si02＝Na2Si03 H20
3、碱 酸→盐 水 NaOH HCl＝NaCl H20
4、碱 盐→新碱 新盐 Ba(OH)2 Na2CO3＝2NaOH BaCO3↓
（三）盐
因为盐中既有金属离子又有酸根离子，所以盐既能和含酸根又能和含金属元素的物质反应生成盐。
1.盐 金属→盐 金属 2AgNO3 Cu＝2Ag Cu(NO3)2
2.盐 酸→新盐 新酸 Na2CO3 H2SO4＝Na2SO4 H2O CO2↑
3.盐 碱→新盐 新碱 FeCl3 3NaOH＝3NaCl Fe(OH)3↓
4.盐 盐→新盐 新盐 CuSO4 BaCl2＝BaSO4↓ CuCl2
规律：盐1 X1→盐2 X2 即反应物和生成物的类别不变，这也是成盐规律的结果。
四、四类能溶于水的物质
溶解性口诀：钾钠铵硝 (K、Na、 NH4、NO3) 全都溶，硫钡（硫酸钡，想象三国时的刘备）氯化银不行，碱中还有Ba可溶。即：要记住4种溶的，再记住3个特殊的物质：AgCl、BaSO4、Ba(OH)2就行了。
还可以看出：三大强酸（HCl、H2SO4、HNO3）的盐较易溶; 碳酸盐、磷酸盐和碱大多数不溶。
扩展：酸溶性
多数不溶于水的物质可溶于酸。如碱和碳酸盐的沉淀都能溶于硝酸、盐酸等。
例如：Cu(OH)2 2HCl＝CuCl2 2H2O CaCO3 2HNO3＝Ca(NO3)2 H2O CO2↑
但AgCl和BaSO4不仅不溶于水也不溶于酸。因为：AgCl HNO3≠HCl AgNO3 BaSO4 2HNO3≠Ba(NO3)2 H2SO4 （无气体、水或沉淀生成,不符合复分解反应的条件）。
如6：⑴下列物质中不溶于水的有______既不溶于水也不溶于酸的有___。
①NH4HCO3②KCl③Na2CO3④Mg(NO3)2⑤AgCl⑥BaSO4⑦BaCO3⑧Ag2CO3⑨Ba(OH)2⑩Cu(OH)2
⑵下列各组物质中，都能溶于水的是（ ）
A、CO2 CaO Na20 Fe2O3 B. CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2
C. KOH AgCl CuCO3 D. Ba(OH)2 NH4Cl K2CO3
解答：⑴5、6、7、8、10 5、6 ⑵ D
五、单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质的相互关系
如下图（连线为相互间反应，箭头为转变）：
你能否看出各种线型所表示的反应类型？
是的，粗线为化合反应，粗虚线为分解反应，细线为复分解反应，细虚线为置换反应。
从此图，可以看出物质的性质、相互关系以及制法。。。如性质，碱和右上、正右、右下的物质相连，能发生反应就是碱的性质。。。其它亦然。
(一)、相互关系
纵行：表示了各类物质之间相互转化的关系
如：金属→金属氧化物→碱→盐
Na→Na2O→NaOH→NaCl
说明：金属活动性顺序中Mg前的金属氧化物才能与水反应生成可溶性碱，镁后的碱才能分解成相应的氧化物。如:Cu(OH)2 Δ CuO H2O
横行有：1、金属 非金属→盐
Mg Cl2 点燃 MgCl2
2、金属氧化物 非金属氧化物→盐
CaO SiO2 高温 CaSiO3
3、酸 碱→盐 水 NaOH HNO3＝NaNO3 H2O
4、盐 盐→盐 盐 CuSO4 BaCl2＝BaSO4↓ CuCl2
斜方向有：1、金属氧化物 酸→盐 水 CaO H2SO4 ＝CaSO4 H2O
2、非金属氧化物 碱→盐 水②SO2 Ca(OH)2＝CaSO3 H2O
3、盐 酸→盐 酸 4、盐 碱→盐 碱
两边：1、金属1 盐1→金属2 盐2 Cu 2AgNO3＝Cu(NO3) 2 2Ag
2、金属 酸→盐 氢气：Fe H2SO4＝ FeSO4 H2↑
（二）、各类物质的制取
例如：盐的制备 从反应生成的盐，我们可以看出盐的制备有：
（1）金属1 盐1→金属2 盐2 (2）金属 酸→盐 氢气（3）金属 非金属→盐
（4）金属氧化物 非金属氧化物→盐（5）金属氧化物 酸→盐 水
（6）非金属氧化物 碱→盐 水（7）酸 碱→盐 水（8）酸1 盐1→酸2 盐2
（9）碱1 盐1→碱2 盐2（10）盐1 盐2→盐3 盐4 共10种，被称为十大成盐规律。
如CuSO4的制取有：
①H2SO4 CuO＝CuSO4 2H2O ②H2SO4 Cu(OH)2＝CuSO4 2H2O ③H2SO4 CuCO3＝CuSO4 2H2O CO2↑
④Ag2SO4 CuCl2＝CuSO4 2AgCl↓ ⑤Cu Ag2SO4＝CuSO4 2Ag ⑥SO3 CuO＝CuSO4
⑦SO3 Cu(OH)2＝CuSO4 H2O ⑧2H2SO4（浓） Cu＝CuSO4 2H2O SO2↑等。
类似的我们还可以推出碱、酸、氧化物等的制取等。
学好了以上五点，化学就好学了。
12345，上山打老虎。学好“12345”，化学就没有拦路虎啊。
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