酸碱盐的是初中化学教学的重点和难点, 如果学生对知识点理解不透、把握不准, 则有可能走入误区, 现就学生学习中最常见的误区作一归纳, 与大家共勉。
误区一:电离时, 有氢离子生成的化合物就是酸, 有氢氧根离子生成的化合物就是碱
分析:化合物HCl、H2SO4、KHSO4、Na HCO3等电离时溶液中都有H 生成, 但化合物KHSO4和Na HCO3电离时生成的阳离子中除了有H 外, 还分别含有K 、Na , 根据酸的概念可知, 酸溶液中的阳离子应全部是H , 没有其它阳离子, 所以KHSO4和Na HCO3不属于酸。
同理, 化合物Ca (OH) 2、Mg (OH) 2、Mg (OH) Cl、Cu2 (OH) 2CO3等电离时溶液中都有OH-生成, 但化合物Mg (OH) Cl和Cu2 (OH) 2CO3电离时生成的阴离子中除了有OH-外, 还分别含有Cl-、CO32-, 根据碱的概念可知, 碱溶液中的阴离子应全部是OH-, 没有其它阴离子, 所以Mg (OH) Cl和Cu2 (OH) 2CO3不属于碱。
误区二:酸溶液就是酸性溶液, 碱溶液就是碱性溶液
分析:酸溶液是指酸的水溶液, 酸性溶液是指呈酸性的溶液;酸溶液一定是呈酸性的溶液, 但呈酸性的溶液不一定都是酸的溶液, 不能混为一谈。有些盐的溶液, 如KHSO4、Cu SO4等溶液也显酸性, 也能使紫色的石蕊试液变成红色, 所以酸溶液与酸性溶液是两个不同的概念。
同理, 碱溶液是指碱的水溶液, 碱性溶液是指呈碱性的溶液;碱溶液一定是呈碱性的溶液, 但呈碱性的溶液不一定都是碱的溶液, 务必严格区分。有些盐的溶液, 如Cu2 (OH)2CO3、Na2CO3等溶液也显碱性, 也能使无色酚酞溶液变成红色, 所以碱溶液与碱性溶液也是两个不同的概念。
误区三:电离时只生成金属离子和酸根离子的化合物才是盐
分析:盐在水溶液中除了可以电离出金属离子和酸根离子外, 有些盐还可以电离出第三种离子, 如KHSO4和Cu2 (OH) 2CO3两种化合物不仅能电离出金属离子和酸根离子外, 还能分别电离出H 和OH-, 它们分别属于盐中的酸式盐和碱式盐。另外, NH4NO3、 (NH4) 2SO4等铵盐电离时, 虽然不能电离出金属离子, 但也属于盐类。
误区四:有盐和水生成的反应就是中和反应
分析:中和反应是指酸跟碱作用生成盐和水的反应。如果在反应中虽然有盐和水生成, 但反应物却不是酸和碱, 则该反应不属于中和反应, 如:
酸 碱性氧化物→盐 水
碱 酸性氧化物→盐 水
酸 碳酸盐→盐 水 二氧化碳
上述反应虽然都生成了盐和水, 但不属于中和反应。
误区五:金属氧化物就是碱性氧化物, 非金属氧化物就是酸性氧化物
分析:碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物, 但也有些金属氧化物, 如Zn O、Al2O3等既能与酸反应生成盐和水, 又能与碱反应生成盐和水, 属于两性氧化物。还有一些金属氧化物属于酸性氧化物, 如Mn2O7等。
同理, 酸性氧化物是指能与碱起反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多数能与碱反应生成盐和水, 属酸性氧化物;但并非只有这些非金属氧化物才是酸性氧化物, 如前面提到的Mn2O7等金属氧化物也是酸性氧化物, 也能与碱反应生成盐和水。
误区六:加热硫酸铜晶体失去结晶水, 这一现象属于风化
分析:风化是结晶水合物在常温下干燥的空气中失去结晶水而变成粉末的现象, 而加热Cu SO4·5H2O不是在常温条件下失去结晶水, 所以不属于风化。
误区七:酸碱指示剂可以使酸、碱溶液变色
分析:酸、碱指示剂在酸性或碱性溶液中可以显示出不同的颜色, 从而可以帮助我们从定性的角度判断溶液的酸、碱性, 其变色原理是酸或碱的溶液使指示剂变色, 而不是指示剂使酸、碱溶液变色。
误区八:用稀硝酸和活泼金属反应, 可以制取氢气
分析:实验中通常用稀硫酸或稀盐酸与活泼金属的反应制取氢气;因稀硝酸的氧化性很强, 与金属反应生成水而不能生成氢气, 故不能用来制取氢气。
误区九:在金属活动性顺序中, 排在前面的金属一定能把排在后面的金属从其盐中置换出来
分析:盐与金属单质发生置换反应, 除金属单质需比盐中的金属活泼外 (即在金属活动性顺序中, 金属单质排在盐中金属的前面) 还需要考虑两个条件:一是如果金属的活动性太强, 则置换反应不能发生, 如:2Na Cu SO4 2H2O=Cu (OH) 2↓ Na2SO4 H2↑, Na在这里没有置换出Cu。K和Ca两种金属的情况与Na类似;二是盐必须是可溶的, 否则就不能发生置换反应, 如:Cu与Ag Cl, 虽然Cu比Ag活泼, 但由于Ag Cl不溶于水, 无法电离, 故不能与Cu反应。
误区十:碱和盐受热都可以发生分解反应
分析:大多数不溶性碱和不溶性碳酸盐受热或高温易分解, 如:
可溶性碱和可溶性碳酸盐通常是很稳定的, 受热或高温不易分解, 如Na OH、Na2CO3等。
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