高中化学经常考的知识点（高中化学常见考点汇总）

考点一　物质的组成与分类

1．元素、物质及微粒间的关系

(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：

①原子个数不同，如O₂和O₃；

②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，化学性质几乎完全相同。同素异形体之间的转化属于化学变化。

2．混合物和纯净物

(1)纯净物：由一种物质组成的物质。

(2)混合物：由不同物质组成的物质。

(3)常见混合物：

①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；

②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；

③常见特殊名称的混合物：

石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。

3．酸、碱、盐、氧化物的概念

(1)酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^＋的化合物称为酸。

(2)碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^－的化合物称为碱。

(3)盐：由金属阳离子或NH₄ 和酸根阴离子组成的化合物称为盐。

(4)氧化物：由两种元素组成且其中一种元素为氧的化合物称为氧化物。

如CO₂、CaO、NO、Na₂O₂等。

①碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。

如CaO、Na₂O、Fe₂O₃、CuO等。

②酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。

如SO₃、SO₂、CO₂、SiO₂等。

③两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。

4．常见物质的分类

5．分散系

(1)概念

一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系。

(2)分类

按照分散质粒子的大小

(3)三种分散系比较

(4)胶体的性质和制法应用

①丁达尔效应

当可见光束通过胶体时，在胶体中出现一条光亮的“通路”。产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。

②电泳

胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里作定向移动。

③聚沉

胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。

使胶体聚沉的方法a.加热或搅拌)b.加入胶体粒子带相反电荷的胶体c.加入电解质

④氢氧化铁胶体的制法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体。

化学方程式为FeCl₃＋3H₂O

Fe(OH)₃(胶体)＋3HCl。

⑤性质的应用

【归纳总结】

(1)化学物质有“名不符实”的现象：

冰水混合物实际上是纯净物；

纯净的盐酸是混合物；

高分子化合物是混合物等。

(2)只含一种元素或者组成元素质量比恒定的物质不一定是纯净物，

如O₂与O₃组成的混合物中只有一种元素；

C₂H₄与C₃H₆组成的混合物中碳氢元素的质量比总是恒定的。

(3)若氧化物与酸(碱)反应生成盐和水以外的物质，

则该氧化物不是碱(酸)性氧化物，如Na₂O₂；

碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn₂O₇为酸性氧化物，Al₂O₃为两性氧化物，Na₂O₂为过氧化物。

(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO₂、Fe₂O₃)。

两性氧化物与酸、碱反应且均生成盐和水，

SiO₂能与HF反应但没有生成盐，SiO₂是酸性氧化物，不是两性氧化物。

(5)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH₃CO)₂O]。

(6)酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸或碱。

(7)金属元素的化合价只有正价，但不一定只存在阳离子，也可以形成阴离子，如MnO₄^-、AlO₂^-，

非金属元素也可以形成阳离子，如NH₄ 。

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