我们今天这节课要学的内容是溶液中的离子浓度关系，非常重要的一节课程。
在此之前，我们先来简单回顾一下上节课讲到的盐类的水解，它的实质其实指的就是盐这种物质会电离出阴离子或者是阳离子。这种阴离或阳离子是有要求的，它必须能够和水电离出的氢离子或者氢氧根结合生成弱电解质。因为只有这样才会拉动水的平衡发生移动，破坏水的电离平衡，从而导致溶液中的氢离子和强的浓度不再相等。
条件：盐必须溶于水中，而且这种盐是有要求的，它的组成构成中必须含有弱酸根的阴离子或者是弱碱的阳离子，总结就是有弱才水解，都强不水解。都强，例如氯化钠、硝酸钾这种，它就不会发生水解。所有盐类的水解和电离平衡一样的都是一个吸热的过程，而且无论是强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐，他们的水解程度一般来讲都是很微弱的。
好，接下来进入我们今天这节课的正题，关注溶液中各种粒子之间的关系。我们以零点一摩尔每升氯化铵溶液中为例去分析，这里我列出了三个式子：第一个是氯化铵，由于它是一种强电解质，所以会完全电离，产生氨根离子和氯离子，氨根离子是弱碱的阳离子。而氯离子是强酸的阴离子，所以弱碱的阳离子氨根会发生水解反应，只不过这个过程是很微弱的，千万不要忘记水，它也会存在着一个极其微弱的电离，这样我们就能够将这个体系当中各种粒子的浓度进行一个比较。
如果氯化钠没有发生水解，那么氯离子和氨根离子它们是一比一的关系，按理来讲浓度应该是相同的，但是氨根离子由于发生了水解，所以它的浓度会小于氯离子，我们关注氨根离子水解会产生氢离子，水电离也会产生氢离子，所以氢离子排在第三位，它也会大于易水和氨的浓度。最后水电离出的这种极其微弱的电离过程有氢氧根的存在，因此它排在最后一位。
面对这样的问题，我希望大家能够记得四个步骤，也就是帮大家理清这个思路。第一个，判断溶质，我们要找到溶液当中这种溶质，并且正确地书写出它的电离方程式。第二个就是要分析、平衡这种溶质是否能够发生水解反应。好，如果可以的话，我们要正确地书写出它的水解方程式。第三步，希望大家能够对于主次进行一个明确的区分，虽然啊跟它的水解是微弱的，但是这种程度要比水的电离还是要大一些的。因此这里边最主要的是完全电离，其次的是水解。
结合上述三个步骤之后，我们就可以对各种例子进行大小的比较。掌握了这样的方法，我们继续分析更加复杂一点的体系。比如现在是等体积等浓度的氨水和盐酸反应，一种是弱碱，一种是强酸，我们自然能够得到生成后的物质，也就是溶质是氯化铵。所以各种离子的浓度、大小关系就能够一目了然了。请大家注意，这里面只让我们比较了离子的浓度，所以没有体现出一水合氨它的浓度。
第三个和第二个要进行一个对比，比如我们要是要求或者是规定，或者是通过调节浓度以及体积来使得氨水和盐酸反应后的溶液呈中性。那么这个时候我们就能够看到，既然是一个中性的体系，所以氢离子和羟根的浓度一定是相等的，又由于整体溶液它的电性是中性的，不仅仅酸、碱性是中性的，对外任何一种体系的溶液都是电中性的。那这样的话我们也能够得到氯离子和氨根离子的浓度也是相等的。最后一个，醋酸和氢氧化钠混合后，如果溶液显中性，这个时候我们还会得到这样的一个平衡的关系。
教材当中为我们提供了这样一大段话，重点去解释电荷守恒和元素质量守恒。什么叫电荷守恒？我们依然是以碳酸钠为例，在整个体系当中我们会知道存在的阳离子有钠离子，还有水电离的氢离子，存在的阴离子有碳酸根离子以及碳酸根水解出来的碳酸氢根离子，还有水电离的氢氧根离子。这样我们根据电荷守恒，就能够将所有带正电荷的离子放在一边，所有带负电荷的离子放在另一边。
请大家关注。由于碳酸根是带了两个单位的负电荷，因此它前面的系数要有一个二，这是一个非常重要的环节，这也就解释了什么叫做电荷守恒。其实不难理解，比较复杂的是下面我们要跟大家讲的元素质量守恒，也就是说某些离子除了发生水解和电离之外，那离子的存在形式其实是发生了变化的。
我们知道元素守恒，也就是说在反应的前和后，元素的质量是不变的。比如碳酸钠溶于水之后，我们始终能够得到钠离子浓度是等于二倍的碳酸根离子，这是从碳酸钠的化学式能够看到的一个直观等量关系。那由于碳酸根会发生水解，所以在溶液的体系当中除了有碳酸根这种形式，还有碳酸氢根以及碳酸啊这种包含碳元素的载体。所以什么叫做质量守恒呢？就是我们找到核心的这种元素，碳元素，把所有包含碳元素的物质都放在一边，这样就列出了这样一个等量关系。
这里希望大家注意，系数二一定是放在中括号外面的，因为我们最初的根源在这里，也就是说。电荷守恒，我们遵循的就是阳离子所在的电荷总数和阴离子所在的电荷总数是相等的。对外溶液要呈现一个电中性，写的等量关系是红是如图所示。而元素质量守恒呢其实说白了就是找到核心的元素，在反应前后让元素遵循一个守恒的关系，就根据这种守恒的关系把它的守恒表示出来即可。
这就是溶液中离子浓度关系的全部内容，如果有疑问可以在下方留言，也欢迎大家积极转发。
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