第六单元 课题2二氧化碳制取的研究
1. 实验室制取二氧化碳方程式（即原理）：
2. 所需药品，固体：大理石（或石灰石）。液体：稀盐酸。所需药品都是混合物。
3. 什么是稀盐酸？氯化氢气体溶于水。
4. 为什么可以用稀盐酸和块状大理石组合？因为反应速率适中，便于气体收集，原料廉价易得。
5. 为什么不能用浓盐酸与块状大理石组合？因为浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体。
6. 浓盐酸与块状大理石组合会有什么样的现象？剧烈反应，迅速产生大量气泡，并伴有白雾。
7. 为什么不能用稀硫酸与块状大理石组合？因为稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行。
8. 为什么不能用稀盐酸与和碳酸钠粉末（或纯碳酸钙）组合？因为碳酸钠粉末（或纯碳酸钙）与稀盐酸反应速率过快，产生气体，不便于收集。
9. 碳酸钠与稀盐酸反应的方程式：
10. 工业制二氧化碳方法：高温煅烧石灰石。
对应诗句：烈火焚烧若等闲（化学变化）
11. 二氧化碳的收集：向上排空气法。能用向上排空气法收集CO2的原因是：CO2密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应。
12. 二氧化碳不能用排水法收集，因为CO2溶于水，且与水反应：
13. 空气的平均相对分子质量为29，如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气的大；如果小于29，则密度比空气的小。
14. 当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时，一般采用排水法，例如NO、N2等。
15. 实验装置采用长颈漏斗，目的是便于添加液体药品。长颈漏斗的末端必须插入液面以下，起液封作用，否则生成的气体会从长颈漏斗口逸出。
16. 向上排空气法收集二氧化碳时，导管末端要插到集气瓶底部，以便排净集气瓶内的空气。收集完后，集气瓶要正放在桌面上，毛玻璃片要毛面向下。
17. 检验二氧化碳做法：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳。
18. 证明二氧化碳是否收集满的方法：将燃着的木条放在集气瓶口，熄灭，则满。
19. 实验时制取二氧化碳步骤：①查：连接仪器检查装置气密性。②装：装入大理石，塞进双口橡皮塞。③没：由长颈漏斗加入稀盐酸，使液面浸没长颈漏斗末端。④收：收集气体。⑤验：检验气体。[谐音：茶庄没收盐]
20. 实验室制备CO2，往往会含有少量挥发出来的HCl气体，除去HCl气体将制备的CO2通入到饱和NaHCO3溶液中，方程式：
21. 除去了HCl气体，但是CO2又经历了H2O，因此还需要将水除去，继续将此气体通入浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性（物理性质）。
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