有关“燃烧”的总结
(一)“燃烧”的条件：温度达到着火点；有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)
(二)镁在哪些气体中能燃烧？（以下反应方程式的条件均为“点燃”）
1．镁在空气(氧气)中燃烧：2Mg＋O2 ==2MgO 现象：产生白烟，发出耀眼的强光。
2．镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2==MgCl2 现象：产生白烟。
3．镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2==Mg3N2 现象：产生灰黄色烟。
4．镁在CO2中燃烧：2Mg＋CO2==2MgO＋C 现象：产生白烟，瓶壁上有少许黑色物质。
镁在干冰中燃烧
镁在空气中燃烧
(三)火焰颜色小结：
甲烷，乙烯，乙炔的燃烧对比
氢气的燃烧
硫磺在氧气中的燃烧
CO的燃烧
氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰不大容易观察）
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物质 |
火焰颜色 |
物质 |
火焰颜色 |
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H2在空气中燃烧 |
淡蓝色 |
C2H5OH在空气中燃烧 |
淡蓝色 |
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CH4在空气中燃烧 |
淡蓝色 |
S在空气中燃烧 |
淡蓝色 |
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C2H4在空气中燃烧 |
明亮火焰黑烟 |
S在纯氧中燃烧 |
明亮的蓝紫色 |
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C2H2在空气中燃烧 |
明亮火焰浓黑烟 |
CO在空气中燃烧 |
蓝色 |
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H2S在空气中燃烧 |
淡蓝色 |
H2在Cl2中燃烧 |
苍白色 |
此外：含钠元素的物质焰色呈黄色；含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)
钾元素的焰色反应
钠的燃烧
铁在氯气中燃烧
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