硅是一种重要的非金属元素，它的单质和某些化合物有非常重要的用途。因此，掌握它们的性质是至关重要的。为了帮助同学们全面地掌握它们的性质，本文仅就是硅及其化合物的“反常”现象作如下归纳：
1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。反应为：
SiO2 2C=(高温)Si 2CO↑
2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但与氢氟酸反应，而且还有H2生成。反应为：
Si 4HF=SiF4↑ 2H2↑
3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。反应为：
Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑
4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但SiO2不溶于水，不能用它与水反应来制备硅酸，而只能用可溶性硅酸盐跟酸反应来制备。
5、酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。
反应式为：SiO2 4HF=SiF4↑ 2H2O
6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。
7、无机酸一般都易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。
8、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，如：
Na2SiO3 CO2 2H2O=Na2CO3 H4SiO4↓，
这是不难理解的，而反应
Na2CO3 SiO2(高温)=Na2SiO3 CO2↑居然也能进行。
9、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。
10、钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，而水晶玻璃与玻璃的成分却并不相同。
