化学初中必备知识点酸碱盐（化学干货II初中化学酸碱盐知识大梳理）

初中化学酸碱盐部分知识是非常重要滴，今天把酸碱盐基础知识分享给大家~

常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。

酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子（H ）。

一、盐酸、硫酸的性质比较

l 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性

(1)浓盐酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾。

(2)浓硫酸：具有吸水性(可作为干燥剂)；脱水性(化学变化，使有机物碳化)；强氧化性(与金属反应不生成氢气)。

(3)浓硝酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾，强氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。

常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。

碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子(OH^-)。

1、氢氧化钠特性

氢氧化钠固体暴露在空气易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此可作某些气体的干燥剂。同时还吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。

2、相关干燥剂的选择

原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。如浓H₂SO₄可干燥O₂、H₂、CO₂、SO₂、HCl等气体，但不能干燥NH₃（碱性气体）；NaOH固体可干燥O₂、H₂、NH₃等气体，但不能干燥CO₂、SO₂、HCl等酸性气

会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱度。

1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液。

2.pH—表示溶液酸碱性的强弱程度。数值0—14之间。最简单的测试溶液pH的方法是使用pH试纸：将一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在批pH试纸上，将pH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的pH值。

3.溶液的酸碱度

⑴ pH 溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在_0----14_之间。

⑵ 改变溶液pH 的方法：

①使溶液的pH 增大要加入碱溶液或金属氧化物或是水；

②使溶液的pH 减小要加入酸溶液或水。

４.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

(1)中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

(2)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

(3)许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。

(4)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。

(5)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长

食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

1．氯化钠(NaCl)(俗称食盐)

(1)性质：纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl ₂、CaCl₂等杂质而易吸收空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随温度变化不大。

(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂的方法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。

(3) 用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。

2．碳酸钠（Na₂CO₃）(俗称纯碱、苏打，水溶液呈碱性)

(1)性质：物理性质：白色粉末，易溶于水；

化学性质：Na₂CO₃ 2HCl====2NaCl H₂O CO₂

Na₂CO₃ Ca（OH）₂====2NaOH CaCO₃

(2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。

3．碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分）

物理性质：白色固体，难溶于水

化学性质：CaCO₃ 2HCl===CaCl₂ H₂O CO₂

用途：建筑材料、人体补钙剂

4．碳酸氢钠（俗称小苏打）

物理性质：白色粉末、易溶于水

化学性质：NaHCO₃ HCl===NaCl H₂O CO₂

用途：焙制糕点所用的发酵粉主要成分，治疗胃酸过多的一种药剂。

5、盐的化学性质：

(1)盐溶液十金属→新盐十新金属：CuSO₄ Fe＝＝＝FeSO₄ Cu

(2)盐十酸→新盐十新酸：AgNO₃ HCl＝＝＝AgCl↓ HNO₃

(3)盐溶液十碱溶液→新盐十新碱：Ba(OH)₂ Na₂SO₄＝＝2NaOH BaSO₄↓

(4)盐溶液十盐溶液→新盐十新盐：NaCl AgNO₃＝＝＝AgCl↓ NaNO₃

6、化学肥料

化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。

常见离子的检验

(1) 酸（H ）检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H 存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H 的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H 的存在。

(2) 可溶性银盐（Ag ）检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag 的存在。

(3) 碱（OH^-）的检验。

方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH^-的存在。

方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH^-的存在。

方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH^-的存在。

方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH^-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl^-）的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl^-的存在。

(5)硫酸盐或硫酸（SO₄^2-）的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO₄^2-的存在。

(6)CO₃^2- 或HCO₃^-的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO₃^2-或HCO₃^-的存在。

●若SO₄^2- 与Cl^- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO₃)₂溶液检验并除尽SO₄^2- ，然后再用AgNO₃ 溶液和稀HNO₃来检验Cl^- .

（7）铵盐（NH₄ ）铵根离子的检验：

用浓NaOH溶液（微热）产生刺激性气味的气体（NH₃）或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

知道一些常用化肥的名称和作用。

1.氮肥。

(1)尿素、铵盐、氨水。

(2)氮元素是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成成元素，缺少时会使植物的生长发育迟缓或停滞，影响光合作用的速率和 光合作用产物的形成。蛋白质含量下降会使作物的品质降低。

(3)氮的固定：将氮气转化为氮的化合物的方法。

2.磷肥。

(1)磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。

(2)磷元素是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。缺少时会使植物生长迟缓、产量降低。

3.钾肥。

(1)硫酸钾、氯化钾等。

(2)具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强作物抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

4.复合肥料。

(1)硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。

(2)同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。

5.不合理使用化学肥料会带来的环境问题。

(1)化肥中含有的一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质形成潜在的土壤污染。

(2)在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。

6.合理使用农药对保护环境的重要意义。

（1）化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，它是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂（化肥除外），包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。它们是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器。农药本身是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。

（2）在施用农药时，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最好的防治效果，同时又延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染。