我们今天这节课要一起来学习溶液的酸、碱性与pH。
首先回顾上节课我们讲过水的离子积常数，它只有一个影响因素，那就是温度。而且不同的温度下，随着温度的升高，水的离子基常数是在呈现一个变大的趋势。在室温下，也就是二十五摄氏度的时候，我们一般可以认为kw是一乘十的负十四次方，而且它是等于水电离出的氢离子乘以水电离出的氢氧根的浓度。水的离子积不仅仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液，这节课的内容我们就来探讨一下这一个问题。
常温下稀溶液当中，氢离子的浓度和氢氧根的浓度的乘积也是一乘十的负十四次方，知道了氢离子就可以算出氢氧根的浓度，反之是必然的。比如这里为大家提供了三个题目，分别给到的是盐酸、氢、氧化钠和氯化钠这三种强电解质溶液，零点一摩尔每升的盐酸溶液，我们来算得氢离子的浓度是十的负一次方，而氢氧根的浓度就是一乘十的负三次方，因为他们俩相乘的积是一乘十的负十四次方。
强碱溶液当中，我们可以算得零点一摩尔每升的氢氧化钠，它的氢氧根浓度是十的负一次方，所以氢离子浓度就是十的负十三。而零点一摩尔每升的氯化钠溶液，由于它是一个中性的环境，所以氢离子的浓度等于氢氧根的浓度均为十的负七次方。
由上面这个计算，我们大概可以得到常温下溶液的酸、碱性和氢离子以及氢氧根的关系。比如中性的情况下两者是相等的，而酸性情况下，氢离子的浓度大于强的浓度，碱性环境下刚好相反。所以我们要掌握判断溶液酸碱性的根本依据，也就是氢离子和羟根它们相对浓度的大小。这里万万不能用平H去计算，因为pH值是随着温度的改变而改变。
提到pH，那我们就要回到下一个问题，它和氢离子是什么关系呢？这里有一个非常重要的公式，也就是pH是氢离子浓度的负对数，也就是说ph等于负的log氢离子的浓度。当氢离子浓度是一乘十的负七次方的时候，我们可以算得这里面的pH刚好是七，如果是一乘十的负五次方，那它的pH就是五。如果氢离子的浓度是一乘十的负九次方，pH就是九。所以对于这里，大家要掌握pH和氢离子的关系。注意常温下是纯水，电离出的氢离子是十的负七，所以常温下纯水的pH值是七，但如果将温度升到一百二十度，纯水电解质的氢离子浓度就变成了十的负六次方。因此在一百二十摄氏度的时候，纯水虽然也是一个中性体系，但是它的pH变成了六。
认识了pH的测定，我们还要去掌握pH调控的一个意义，比如说在工、农业生产以及在我们的日常生活当中，它的测定都是有非常。关键的意义的。去测pH的时候有常规的ph试纸，还有就是pH计。
这里为大家提供了土壤的pH，以及一些重要的作物最适宜生长的土壤的配置范围。有了这些配置的范围，那我们在工、农业生产的过程当中就能够很好地去调控和应用它们了。
还有人体我们的血液也有一个酸碱的平衡，一般来讲血液的正常范围是七点三五到七点四五，平均是七点四，而唾液的正常范围是六点六到七点一，血浆当中碳酸根和碳酸氢根会组成一个缓冲的体系，这个缓冲的体系对我们人体的酸碱度是发挥着一个特别关键的重要作用。
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