第1单元潮解、蒸馏、分馏、NaOH溶于水、活性炭吸附、浓盐酸挥发、浓硫酸吸水、干冰用于人工降雨等,今天小编就来聊一聊关于化学知识点整理方法:化学中易错的知识点归纳?接下来我们就一起去研究一下吧!

化学知识点整理方法:化学中易错的知识点归纳

化学知识点整理方法:化学中易错的知识点归纳

第1单元。

潮解、蒸馏、分馏、NaOH溶于水、活性炭吸附、浓盐酸挥发、浓硫酸吸水、干冰用于人工降雨等。

2.化学变化:食物变质、光合作用、CaO溶于水、石墨转化为金刚石、煤的干馏、NaOH变质、漂白粉消毒、用食醋除水垢等。

3.滴管滴加液体时要垂直悬空滴加。

第二单元:我们周围的空气

CO2不是空气污染物

纯净物:由同种分子(或原子)构成;混合物:由不同种分子或原子构成。

第三单元:物质构成的奥秘

离子是带电的微粒,但是带电的微粒不一定是离子,如电子也带电。

元素种类不同:是因为质子数不同。

元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。

钾比钠活泼,是因为钾比钠多一个电子层。

钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同。

钾与钠化学性质相似,是因为最外层电子数相同。

钠、镁、铝排在同一周期,是因为它们具有相同的电子层数。

第四单元:自然界的水

1.水的电解

正极:氧气;负极:氢气;正极负极体积比:1:2;正极负极质量比:8:1。

2.水的组成

(1)宏观:水是由氢元素、氧元素组成;

(2)从微观角度理解水的电解:水由大量水分子构成;1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

第五单元:化学方程式

1.化学方程式反映的是纯净物间的质量关系,若遇到不纯物时,应先把不纯物的质量换算成纯净物质量,再进行计算。

第六单元:碳和碳的氧化物

探究二氧化碳溶于水

探究二氧化碳与水反应

表现出CO的化学性质有:还原性、可燃性

金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列方式不同。

一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。

凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。

凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。

干冰不是冰是固态二氧化碳;铅笔不是铅是石墨。

第七单元:燃料及其利用

吸热反应:碳与二氧化碳反应(C CO22CO)、CaCO3CaO CO2↑。

放热反应:燃烧、生石灰与水的反应(CaO H2O=Ca(OH)2)、镁和盐酸反应、酸碱中和反应。

溶于水吸热的是NH4NO3;溶于水放热的是NaOH、浓H2SO4;溶于水既不吸热也不放热的是NaCl。

第八单元:金属和金属材料

水银不是银是汞。

生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同。

混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。

单质铁在置换反应中总是变为 2价的亚铁。

第九单元:溶液

汽油去油污的原理是:溶解

洗涤剂去油污的原理是:乳化

NaOH去油污的原理是发生了化学反应

消毒酒精的溶质是:C2H5OH、溶剂是:H2O。碘酒的溶质是:I2、溶剂是C2H5OH。

溶液具有均一稳定性,但具有均一稳定性的物质不一定是溶液,比如水。

从饱和溶液转化为不饱和溶液,大多数固体是:升温、加水;Ca(OH)2固体是:降温、加水。

结晶通常有两种方法:

(1)蒸发结晶

(2)降温结晶法(冷却热饱和溶液法)

第十单元:酸和碱

正常雨水的pH<7。

酸雨的pH<5.6。

酸性溶液和酸溶液:酸性溶液是显酸性的溶液,包括酸、盐(如NH4Cl是盐,但是显酸性);而酸溶液指的就是酸。

碱性溶液和碱溶液:碱性溶液是显碱性的溶液,包括碱、盐(如Na2CO3是盐,但是显碱性);而碱溶液指的就是碱。

中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应!比如酸 非金属氧化物=盐 水、碱 非金属氧化物=盐 水。

碱能使石蕊变蓝,使酚酞变红,但是难溶性的碱如Mg(OH)2、Cu(OH)2不能使之变色。

NaOH能与非金属氧化物CO2、SO2、SO3能反应,但是并不代表NaOH能与所有的非金属氧化物反应,如NaOH不与CO反应,所以可以用NaOH溶液吸收CO中混有的CO2气体杂质。

NaOH固体易吸收空气中的水分而潮解,用作干燥剂。NaOH溶液不可作干燥剂。

第十一单元:盐 化肥

纯碱不是碱,是盐(纯碱是碳酸钠Na2CO3)。

复分解反应的类型:

(1)金属氧化物 酸→盐 水

(2)中和反应(酸 碱→盐 水)

(3)酸 盐→新酸 新盐

(4)碱 盐→新碱 新盐

(5)盐 盐→新盐1 新盐2

第十二单元:化学与生活

1.有机物一定含有碳元素,但是含碳元素的化合物不一定是有机物,如CO、CO2、H2CO3、含CO32-的盐具有无机化合物的特征,属于无机化合物。

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