17.（7分）学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。
【反思交流】
（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式： ______ 。做乙图所示实验时，看到的现象是_____ 。
（2）废液呈红色，说明废液显 ___ 性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 ___（填化学式）。
【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca(OH)2 猜想四：NaOH和Na2CO3
你认为以上猜想中，不合理的是猜想 _____ 。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 ____成立。
答案：HCl NaOH = NaCl H2O 小气球逐渐变大 （2）碱 Ca(OH)2
【做出猜想】一
【验证猜想】四
解析：
(1) 过量的氢氧化钠溶液注入到盛有二氧化碳的密闭容器内，会发生反应：2NaOH CO2= Na 2CO3 H2O，造成容器内压强减小，而外界压强不变，空气进入气球内，气球变大。
(2)碱性溶液能使酚酞变红；澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2.
(3)【做出猜想】把甲乙丙三个实验后的无色废液倒入废液缸，所以需要先写出三个反应方程式：
甲中：HCl NaOH = NaCl H2O酚酞存在但溶液无色，反应完全，不存在碱性物质；
乙中：2NaOH CO2= Na 2CO3 H2O，生成物中有Na 2CO3 ，题中告知NaOH溶液过量，均为碱性。所以乙中肯定含有Na 2CO3和NaOH；
丙中：Na 2CO3 Ca(OH)2.=CaCO3↓ 2NaOH，生成物中有NaOH，所以肯定存在NaOH；反应物Na 2CO3 和Ca(OH)2均为碱性，有可能恰好完全反应、有可能某一种没有反应完。所以反应后的碱性物质可能情况有三种：只有NaOH；NaOH和Na 2CO3；NaOH和Ca(OH)2
综上所述，甲乙丙倒入废液缸后碱性物质的存在可能性就有三种情况：只有NaOH；NaOH和Na 2CO3；NaOH和Ca(OH)2。不会只有Na 2CO3的情况，所以猜想一不合理。
【验证猜想】废液缸中现在存在的物质是：NaCl、NaOH、CaCO3、Na 2CO3、和Ca(OH)2中的一种（不能共存）。混合物静置一段时间后，CaCO3沉淀于下层。取少量上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明废液中存在Na 2CO3，发生反应：Na 2CO3 CaCl2=CaCO3↓ 2NaCl，有Na 2CO3就肯定没有Ca(OH)2。排除猜想二和三，【只要氢氧化钠和氢氧化钙确定，答案就很明确，可以不用讨论了，因为氢氧化钠是生成物，肯定存在】。
用过量CaCl2溶液除去Na 2CO3后静置，发现试管中的上层清液仍为红色，说明依然存在碱性物质，只有NaOH。因此猜想四正确。
此题综合性非常强，考核点很多。三个实验分别涉及了碱的性质中的碱与酸的反应、碱与非金属氧化物的反应、碱与盐的反应，考生一方面要很准确写出化学反应方程式，另一方面要清楚反应后溶液中物质种类的判断方法，再一方面还要注意离子共存的问题。好在初中化学核心知识点不多，此三个反应均是老师常讲、学生常练的，碳酸根离子、钙离子等也是常见离子，所以学生做起来应该没有问题。
探究实验题不仅仅考知识点，更主要的是考查学生的信息提取能力、逻辑思维能力和耐心细致的学习态度。
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