原创： 猫妖娇娇 化学好老师
高一的小可爱们是不是被物质的量
摩尔质量
气体摩尔体积
物质的量浓度
这些个概念难到了呀！
高一化学第一个拦路虎
别急~
跟着化学好老师
勇敢做武松
利用类比加深对物质的量概念的理解
《物质的量》这一章涉及很多概念和公式很多。对这些概念和公式的正确理解，是我们灵活运用这章知识的关键，更是学好化学的关键。
《物质的量》也是我们进入高中来学习的第一章理论性很强的知识。概念抽象，特别是物质的量，大家很容易弄错，但是物质的量是我们化学计算的基础，联系微观世界和宏观世界的桥梁，只有掌握了它，我们才能学好化学，正确理解化学反应。
可以说，物质的量是我们真正走入化学世界的第一步。以后很多化学的思考方式，都是建立在它的基础上。现在就打个比方吧，物质的量实际上是一个度量衡，就像秦始皇统一中国时，所采取的度量衡统一一样。
大思路
概念分为很多层次，我们要从根子上入手，即从最本源的概念入手。打个比方，什么叫同位素，大家都知道说是指质子数相等的一类原子，可是什么又是原子呢？大家就说是物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成，如果继续问，就追究到了原子核与核外电子，然后又到了中子、质子。这最本源的东西就是中子、质子、电子。我们暂且把这种方法叫做“寻根刨底”吧！在利用我们的类比方法，一定可以理解这章抽象的概念！
下面是我们这一章的所有的新概念以及公式。
1
阿佛加德罗常数
0.012kg12C所含有的12C原子个数，，这不是一个精确值，而是一个近似值。
2
1摩尔
把含有个物质的结构微粒叫做1摩尔该物质，即物质微粒。与生活中把12支铅笔叫做1打铅笔一样哦！
举例
6.02*1023个分子，或者说NA个分子，就是1摩尔水；
6.02*1023个质子，或者说NA个质子，就是1摩质子；
1摩尔氧气就是氧分子，即 NA个氧分子；
1摩尔电子就是电子，即NA个电子。
但是我们不能说1摩尔鸡蛋，原因是鸡蛋不是微观的粒子。
物质的量—摩尔
以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。它与物质的质量不一样。我们在表述时，必须指明微粒种类。
我们接着上面的例子帮助大家理解：
1打铅笔等于12支铅笔；
2打铅笔等于24支铅笔；
3打铅笔等于36支铅笔；
n打铅笔等于12n支铅笔；
第一点： 这里的“打”是“数量这个物理量”的一个单位，相当于“摩尔”，是一个“物质的量这个物理量”的单位。
第二点：“12”相当于，即，是一个阿佛加德罗常数。
我们在继续往下想：
12支铅笔是1打；
24支铅笔是2打；
36支铅笔是3打；
48支铅笔是4打；
所以我们类推得到：n.NA个物质微粒就是n摩该物质。
即得到公式：n=N/NA
摩尔质量—克/摩
单位物质的量的物质所具有的质量，即1摩尔物质的质量。实际上就是1 mol 该物质分子的质量。从这个定义就知道，质量与摩尔质量是不一样的，
他们的单位也不一样。摩尔质量数值上等于相对原子质量或者相对分子质量。
举例：
1mol氧气的质量是32g,那么氧气的摩尔质量就是32g/mol。氧气的相对分子质量是32。
1mol 质量是23g,那么钠的摩尔质量就是23g/mol。钠的相对原子质量是23。
那么:
32g氧气就是1mol；
64g氧气就是mol；
mg氧气就是mol；
mg就是mol；
于是我们可以得到一个公式：
n=m/M
其中M是摩尔质量
气体摩尔体积—升/摩
标准状况下，单位物质的量的气体所占有的体积为22.4L，即1摩尔
气体的体积。实际上就是气体分子占有的体积约为 22.4L。
和摩尔质量一样的推导法，我们得到一个公式：Vm=V/n
物质的量浓度—摩/升
在一定温度和压强下，单位体积中所含溶质物质的量的多少，即1L溶液中含有溶质的物质的量，实际就是1L溶液中含有多少个个溶质分子。
公式：C=V/n
在这些概念中，最本源的是什么，其实就是阿佛加德罗常数NA和摩尔。其他的概念和定义都建立在它们的基础上。
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