大家好,我是一名两个孩子的爸爸。当孩子在学习中会遇到很多问题或者知识点,我用文章的形式或者视频(后续)的形式呈现给大家。一是和有着相同经历的家长朋友们共同探讨孩子的学习;二是分享相关的知识点,用来补充缺乏这些知识的家长们。在有些文章里会穿插不同年龄段的不同学科的知识,主要是为了丰富和扩展更多的知识和学习乐趣。现在初中化学知识点总结-化学中的“一定”与“不一定”。

初中化学知识点总结及方法(初中化学知识点总结-化学中的)(1)

1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体(如 Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如 Br2是

液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如NH4 、OH-);酸根也不一定

是原子团(如 Cl-叫氢氯酸根)。

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压

锅爆炸是物理变化。)

5、原子核中不一定都会有中子(如 H原子就无中子)。

6、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”)分子和原子的根本区别是在化学反应

中分子可分原子不可分。

7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。(因为粒子包括原子、分子、离子,而元

素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个

核)一定属于同种元素。

初中化学知识点总结及方法(初中化学知识点总结-化学中的)(2)

11、溶液相关知识。

(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)

(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一定)

(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

(4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定

大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改

变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的

变化)。

15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如 NH4NO3 (前面的N为-3 价,后

面的 N 为 5价)。

17、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4 是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离

子。

18、阳离子不一定是金属离子。如H 、NH4 。

19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定

(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化

物;盐和碱组成中不一定含金属元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素

(如:HMnO4叫高锰酸),但所有物质组成中都一定含非金属元素。

20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

初中化学知识点总结及方法(初中化学知识点总结-化学中的)(3)

21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢

钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na H SO4),所以能电离出氢离子的2-物质不一定是酸。

22、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显

酸性,而 NaHSO4 属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H 的溶液)

23、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。如:NaOH、Na2CO3、

NaHCO3 溶液都显碱性,而 Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就

是指含OH-的溶液)

24、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。(如Mn2O7是金属氧

化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即HMnO4);

记住:碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7),非金属氧化物也不一定是酸性氧化物

(如H2O、CO、NO)。★常见的酸性氧化物:CO2 、SO2 、SO3 、P2O5 、 SiO2 等,

酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:①CO与金属氧化物的反

应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应),反应后铁一定显 2价(即生成亚铁盐)。

29、凡金属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大

小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重,小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

31、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na),就一定不能与盐溶液发生置

换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。

如 Na 加入到 CuSO4 溶液中,发生的反应是:2Na 2H2O =2NaOH H2 ↑;

2NaOH CuSO4 =Cu(OH)2 ↓ Na2SO4 。

31、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

33、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。如 NH3 、CH4

34、5g 某物质放入 95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。可能

等于5%,如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3等;也可能小于

5%,如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

初中化学知识点总结及方法(初中化学知识点总结-化学中的)(4)

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