化学反应历程题型突破技巧 化学反应知识点和习题练习

化学反应类型

①化合反应：

Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

②分解反应：

Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：

一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 ：Ａ＋Ｂ Ｃ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟

排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁

等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：

书写化学方程式

①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）

②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。

③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式； 二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等

溶液、溶解度

溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）

溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质 不是溶液的一部分，不能认为是溶质。

例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分

溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。

饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）

不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液。

固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量）

溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。

大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。

固体溶解度与溶解性的关系： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）

20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～１ <0.01

常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐

混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。

常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等

化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开

结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。

结晶方法：

①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。

电离

溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。（纯水、固体酸碱盐不导电）

电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。

【注意】

①电离是自发的过程，不须通电。

②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数

电离方程式的书写注意：

①离子电荷数等于它对应的化合价数值

②原子团不能拆散

化学反应计算习题及详解

一、选择题

1．利用化学方程式计算的依据是（ ）。

A．化学方程式表示了一种化学反应过程

B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件

C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系

D．化学方程式表示了各反应物质量比等于各生成物质量比

考察目的：化学方程式计算的依据。

答案：C。

解析：利用化学方程式计算的依据是化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系。

2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）。

A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16

考察目的：利用化学方程式计算反应物和生成物的质量比。

答案：C。

解析：先准确的写出水通电分解的化学方程式，再计算氢气和氧气的质量比。

3．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ）。

A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17

考察目的：练习书写化学方程式并计算各物质的质量比。

答案：D。

解析：先依据题干的提示写出铝在氧气中燃烧的化学方程式，在计算各物质的质量比：

4Al　 　3O₂　＝＝　2Al₂O₃

4×27:（3×32）:（2×102）

9　:　8 : 17

4．3 g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）g。

A．10 B．5 C．6 D．12

考察目的：利用化学方程式的简单计算。

答案：B。

解析：依据化学方程式计算出质量比，带入对应物质的质量进行计算，设反应生成的氧化镁质量为x,则：

2Mg O_2＝＝2MgO

48 80

3 g x

x = 5 g

5．在3B ＋ 2A = C的反应中，10 g A与足量的B反应能生成22 g C，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（ ）。

A．3∶2∶1 B．5∶6∶11 C．4∶5∶22 D．5∶4∶22

考察目的：将化学方程式的计算灵活运用于字母型化学方程式的计算。

答案：B。

解析：根据题干给出的字母型化学方程式明确，A与B是反应物，C是生成物，依据质量守恒定律可知A与B的质量和等于C的质量，由此计算出B的质量为12 g，从而计算出三种物质的质量比为10︰12︰22 = 5∶6∶11。

6．A和B的混合物212 g恰好完全反应生成C和D，已知2A 5B═4C 2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为（ ）。

A．176 g B．141.3 g C．44 g D．36 g

考察目的：字母型化学方程式的计算。

答案：A

解析：依据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，已知A和B的质量和为212 g，则生成的C和D的质量和也是212 g，再依据C和D质量比进行计算，生成的C的质量为：212 g×（44/53）=176 g。

7．现有化学反应X Y═Z，若将a g X与b g Y充分混合，在一定条件下发生反应，则关于生成物Z的质量的说法错误的是（ ）。

A．可能等于（a b）g

B．可能小于（a b）g

C．一定大于（a b）g

D．可能小于或等于（a b）g

考察目的：化学方程式计算的条件辨别。

答案：C。

解析：利用化学方程式的计算必须是参加反应的质量，而此题给出的a g X与b g Y并未指明是否恰好完全反应，因此生成的Z的质量可能小于或等于（a b）g。

8．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（ ）。

A．H₂ B．C C．S D．Mg

考察目的：利用化学方程式的计算。

答案：A。

解析：分别计算出等质量的H₂、C、S、Mg分别消耗的氧气的质量，再进行比较，计算时可以不计算出具体的结果，只列出比例式通分后比较就可以了。

9．镁在空气中燃烧，生成氧化镁，其固体质量变化可用图表示，则（80-48）g表示（ ）的质量。

A．生成物MgO

B．参加反应的O₂

C．参加反应的镁

D．生成物MgO与参加反应的O₂的和

考察目的：通过图表发现化学反应前后物质质量的变化关系。

答案：B。

解析：在通过反应的化学方程式明确固体镁的质量与氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量，因此80 g与48 g的差值是氧气的质量。

10．加热6.32 g KMnO₄，当剩余物的质量为5.68 g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是（ ）。

A．KMnO₄

B．KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂

C．K₂MnO₄、MnO₂

D．KMnO₄、K₂MnO₄

考察目的：利用化学方程式的计算。

答案：C。

解析：通过题干发现减少的质量为氧气的质量，再通过氧气的质量利用化学方程式计算出有多少高锰酸钾分解了，从而确定高锰酸钾是否有剩余。

设参加反应的高锰酸钾质量为x，则:

2KMnO₄　

　K₂MnO₄ MnO₂ O₂↑

316 32

x （6.32 g-5.68 g）

x = 6.32 g

因此高锰酸钾完全分解，固体剩余物中只含有K₂MnO₄和MnO₂。

二、填空题。

1．电解9 g水，能得到氢气_______g，氧气_______g。

考察目的：利用化学方程式的简单计算。

答案：1 8。

解析：准确写出反应的化学方程式，在进行计算。

设反应得到氢气的质量为x，则:

2H₂O＝＝2H₂↑ O₂↑

36 4 9 g x

x = 1 g

因此，电解9 g水反应得到氧气8 g，氢气1 g。

2．硫在氧气中燃烧可生成二氧化硫，若生成m个SO₂分子，则参加反应的氧原子个数为______。

考察目的：质量守恒定律的应用。

答案：2m。

解析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不改变解答，生成的m个SO₂分子中含有2m个氧原子，那么反应前参加反应的氧原子的个数也是2m个。

3．氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5 g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7 g。则产生氧气的质量为_______g，参加反应的氯酸钾的质量为_______g。

考察目的：利用化学方程式进行计算。

答案：4.8 g 12.25 g。

解析：先依据质量守恒定律计算出生成的氧气的质量：15.5 g - 10.7 g = 4.8 g，再利用化学方程式计算出氯酸钾的质量。

设参加反应的氯酸钾质量为x，则:

2KClO₃　＝＝　2KCl 3O₂↑

245 96 　x 4.8 g

x = 12.25 g

因此，参加反应的氯酸钾的质量为12.25 g。

,