高中全部化学离子方程式总结

高中化学常考离子化学方程式总结(高中化学最全离子方程式总结)(1)

钠及其化合物

*1、钠与水反应:2Na 2H2O=2Na 2OH– H2↑

2、钠与硫酸铜溶液:2Na 2H2O Cu2 =Cu(OH)2↓ H2↑

3、钠与稀硫酸:2Na 2H =2Na H2↑

*4、过氧化钠与水反应:2Na2O2 2H2O=4Na 4OH– O2↑

碳、硅及其化合物

*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合:HCO3- H =CO2↑ H2O

*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液:HCO3- OH–= H2O CO32–

3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠: 2HCO3- Ca2 2OH–=CaCO3↓ 2H2O CO32–

4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2 HCO3- OH–=CaCO3↓ H2O*5、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2 2OH– CO2=CaCO3↓ H2O

*6、澄清石灰水通入过量CO2:OH– CO2=HCO3-

7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2 2OH– 2HCO3-=CaCO3↓ CO32– 2H2O

8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3- OH– Ca2 =CaCO3↓ H2O

*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应:CO32– H =HCO3-

*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应:CO32– 2H =CO2↑ H2O

*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2:CO2 2OH–=CO32– H2O

*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2:CO2 OH–=HCO3-

13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4 HCO3- 2OH–=NH3↑ CO32– 2H2O

*14、碳酸钙与盐酸反应:CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O

*15、碳酸钙与醋酸反应:CaCO3 2CH3COOH=Ca2 2CH3COO- CO2↑ H2O

*16、澄清石灰水与稀盐酸反应:H OH–=H2O

*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3- CH3COOH=CO2↑ H2O CH3COO-

*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应: CH3COOH OH-=CH3COO- H2O

*19、醋酸与氨水反应: CH3COOH NH3•H2O=CH3COO- NH4 2H2O

*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液:SiO2 2OH-=SiO32- H2O

*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO32- CO2= H2SiO3↓ CO32–

高中化学常考离子化学方程式总结(高中化学最全离子方程式总结)(2)

氮及其化合物

1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO):Fe NO3- 4H =Fe3 NO↑ 2H2O

2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO):3Fe 2NO3- 8H =3Fe2 2NO↑ 4H2O

*3、单质铜与稀硝酸反应: 3Cu 2NO3- 8H =3Cu2 2NO↑ 4H2O

*4、单质铜与浓硝酸反应: Cu 2NO3- 4H =Cu2 2NO2↑ 2H2O

5、铜片插入硝酸银溶液: 2Ag Cu=2Ag Cu2

6、用氨水吸收少量SO2: SO2 2NH3 H2O=2NH4 SO32-

7、用氨水吸收过量的SO2 : NH3 H2O=NH4 HSO3-

*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4 OH- =NH3↑ H2O

*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合:NH4 OH- = NH3·H2O

*10、氨水与稀盐酸:NH3·H2O H = NH4 H2O

*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag Cl-=AgCl↓

*12、NO2溶于水: 3NO2 H2O=2H 2NO3- NO↑

硫及其化合物

*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2 2OH– Mg2 SO42–=BaSO4↓ Mg(OH)2↓

*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2 2OH– 2H SO42–=BaSO4↓ 2H2O

*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H SO42– 2OH– Ba2 =2H2O BaSO4↓

*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:H SO42– OH– Ba2 =BaSO4↓ H2O

*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3 2SO42- 2Ba2 4OH-= 2BaSO4↓ [Al(OH)4]–

*6、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg(OH)2 2H =Mg2 2H2O

*7、硫化钠与盐酸反应:S2– 2H =H2S↑*8、硫化钠溶液中加入溴水:S2– Br2=S↓ 2Br–

*9、氯化钡溶液与硫酸反应: Ba2 SO42-=BaSO4↓

卤素单质及其化合物

1、电解饱和食盐水: 2Cl- 2H2O =2OH- H2↑ Cl2↑

*2、二氧化锰与浓盐酸共热: MnO2 2Cl- 4H =Mn2 Cl2↑ 2H2O

*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2 2OH-=Cl- ClO- H2O

4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中:3Cl2 6OH-=5Cl- ClO3- 3H2O

*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳:ClO- H2O CO2= HCO3-

*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸: ClO- H = HClO

*7、碘化钾溶液中加入氯水: 2I- Cl2=I2 2Cl-*8、氯气通入水中: Cl2 H2O=H Cl- HClO9、亚硫酸钠溶液中加入溴水: SO32- H2O Br2=SO42- Br- 2H

*10、二氧化硫通入溴水中: SO2 Br2 2H2O=4H 2Br- SO42-

*11、溴化钠溶液中加入氯水: 2Br- Cl2=Br2 2Cl-

12、亚硫酸溶液中加入氯水: H2SO3 Cl2 H2O=4H 2Cl- SO42-

13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气: 2I- Cl2=I2 2Cl-

铝及其化合物

*1、铝和盐酸反应:2Al 6 H =2Al3 3H2↑

*2、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al 2OH– 6H2O=2[Al(OH)4]– 3H2↑

*3、氧化铝溶于强碱溶液:Al2O3 2OH– 3H2O=2[Al(OH)4]–

*4、氧化铝溶于强酸溶液:Al2O3 6H =2Al3 3H2O

*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:Al(OH)3 OH–=[Al(OH)4]–

*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应:Al(OH)3 3H =Al3 3H2O

*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸:[Al(OH)4]– H =Al(OH)3↓ H2O

*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸:[Al(OH)4]– 4H =Al3 4H2O

*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Al3 3 OH–= Al(OH)3↓

*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3 4 OH–=[Al(OH)4]–

*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳:[Al(OH)4]– CO2= Al(OH)3↓ HCO3–

*12、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3 3NH3•H2O=Al(OH)3↓ 3NH4

铁及其化合物

*1、金属铁溶于盐酸中:Fe 2H =Fe2 H2↑

*2、铁粉与氯化铁溶液反应:Fe 2Fe3 =3Fe2

*3、铜与氯化铁溶液反应:Cu 2Fe3 =Cu2 3Fe2

*4、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl–

5、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液:2Fe3 S2–=S↓ 2Fe2

*6、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2Fe3 2I–=2Fe2 I2

*7、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3 3OH–=Fe(OH)3↓

*8、氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe3 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4

*9、氯化铁溶液加入碘化钾溶液: 2Fe3 2I-=2Fe2 I2

*10、氧化铁溶于盐酸: Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O

*11、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体:Fe3 3H2O= Fe(OH)3(胶体) 3H

12、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气:2Fe2 4Br- 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl-

13、向溴化亚铁溶液通入少量氯气: 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-

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